Τι περιγράφει καλύτερα ένα μείγμα στο οποίο οι ιοντικές ενώσεις διαχωρίζονται διαλύματα;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτές είναι ενώσεις που σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (Anions).
* Διάσπαση: Όταν μια ιοντική ένωση διαλύεται σε έναν διαλύτη (συνήθως νερό), οι ιοντικοί δεσμοί σπάζουν και τα ιόντα χωρίζονται και περιβάλλονται από μόρια διαλύτη.
* ηλεκτρολύτης: Μια λύση που διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια λόγω της παρουσίας ελεύθερων ιόντων. Επειδή τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινηθούν, μπορούν να φέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα.
Παραδείγματα λύσεων ηλεκτρολυτών:
* αλμυρό νερό: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) διαχωρίζεται σε ιόντα Na+ και Cl, επιτρέποντας στο διάλυμα να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.
* Όξινο μπαταρίας: Το θειικό οξύ (H2SO4) διαχωρίζεται σε ιόντα Η+ και SO42, επιτρέποντας τη λειτουργία της μπαταρίας.
* αίμα: Περιέχει διαλυμένα ιόντα όπως Na+, K+, Ca2+και Cl- που είναι απαραίτητα για τις βιολογικές διεργασίες και την ηλεκτρική σηματοδότηση.
Key Takeaway: Όταν οι ιοντικές ενώσεις διαλύονται σε έναν διαλύτη και παράγουν ελεύθερα ιόντα, το διάλυμα γίνεται ηλεκτρολύτης, ικανός να διεξάγει ηλεκτρικό ρεύμα.
