Γιατί το ευγενές αέριο δεν σχηματίζει κανονικά χημικό δεσμό;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα ευγενή αέρια έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, πράγμα που σημαίνει ότι έχουν το μέγιστο αριθμό ηλεκτρονίων που μπορεί να κρατήσει το εξωτερικό τους επίπεδο ενέργειας. Αυτό δημιουργεί μια πολύ σταθερή κατάσταση, καθώς τα άτομα δεν χρειάζεται να κερδίσουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες κέλυφος.
* Κανόνας οκτάδων: Ο κανόνας οκτάδων δηλώνει ότι τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση με οκτώ ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος τους (εκτός από το ήλιο, το οποίο έχει δύο). Τα ευγενή αέρια έχουν ήδη οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος (ή δύο στην περίπτωση του ήλιου), έτσι είναι εγγενώς σταθερά.
* Έλλειψη αντιδραστικότητας: Οι σταθερές διαμορφώσεις ηλεκτρονίων των ευγενών αερίων τους καθιστούν εξαιρετικά αντιδραστικές. Δεν σχηματίζουν εύκολα δεσμούς με άλλα στοιχεία επειδή δεν χρειάζεται.
Εξαιρέσεις:
Ενώ τα ευγενή αέρια είναι γενικά μη αντιδραστικά, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις:
* Xenon και Krypton: Αυτά τα βαρύτερα ευγενή αέρια μπορούν να σχηματίσουν ενώσεις υπό συγκεκριμένες συνθήκες, όπως με πολύ ηλεκτροαρνητικά στοιχεία όπως το φθόριο και το οξυγόνο.
* αργόν: Αν και δεν είναι τόσο συνηθισμένες όσο οι Xenon και Krypton, το Argon μπορεί επίσης να σχηματίσει ενώσεις υπό ακραίες συνθήκες.
Συνοπτικά, η έλλειψη χημικής σύνδεσης σε ευγενή αέρια οφείλεται κυρίως στις σταθερές διαμορφώσεις ηλεκτρονίων τους, οι οποίες τους καθιστούν χημικά αδρανές.
