bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι έχει μόνο 1 ηλεκτρόνιο και συμπεριφέρεται σαν αλκαλικό;

Το στοιχείο που έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο και συμπεριφέρεται σαν ένα αλκαλί είναι υδρογόνο (h) .

Εδώ είναι γιατί:

* Ένα ηλεκτρόνιο: Το υδρογόνο έχει ένα μόνο πρωτόνιο και ένα μόνο ηλεκτρόνιο στην ατομική του δομή.

* Συμπεριφορά αλκαλίων: Ενώ το υδρογόνο δεν είναι τεχνικά στην ομάδα αλκαλικών μετάλλων, μοιράζεται πολλές παρόμοιες ιδιότητες. Όπως τα αλκαλικά μέταλλα, αυτό:

* Έχει ένα μόνο ηλεκτρόνιο σθένους, καθιστώντας το εξαιρετικά αντιδραστικό.

* Τείνει να χάσει το ηλεκτρόνιο του για να σχηματίσει ένα κατιόν +1 (Η +).

* Αντιδρά έντονα με νερό για την παραγωγή αερίου υδρογόνου.

Σημείωση: Το υδρογόνο τοποθετείται συχνά πάνω από τα αλκαλικά μέταλλα στον περιοδικό πίνακα λόγω αυτών των ομοιότητας. Ωστόσο, είναι επίσης μοναδικό από μόνο του και έχει ιδιότητες που το διακρίνουν από τα αληθινά αλκαλικά μέταλλα.

Διαφορά μεταξύ ανόπτησης σκλήρυνσης και σκλήρυνσης

Διαφορά μεταξύ ανόπτησης σκλήρυνσης και σκλήρυνσης

Κύρια διαφορά – ανόπτηση έναντι σκλήρυνσης έναντι σκλήρυνσης Η θερμική επεξεργασία είναι η χρήση θερμότητας για την τροποποίηση των ιδιοτήτων ενός υλικού, ειδικά στη μεταλλουργία. Είναι ένας τύπος βιομηχανικής διαδικασίας που εμπλέκεται στην αλλαγή των χημικών και φυσικών ιδιοτήτων των μετάλλων και

Διαφορά μεταξύ υβριδικών τροχιακών και μοριακών τροχιακών

Διαφορά μεταξύ υβριδικών τροχιακών και μοριακών τροχιακών

Κύρια διαφορά – Υβριδικά τροχιακά έναντι μοριακών τροχιακών Τα τροχιακά είναι υποθετικές δομές που μπορούν να γεμίσουν με ηλεκτρόνια. Σύμφωνα με διαφορετικές ανακαλύψεις, οι επιστήμονες έχουν προτείνει διαφορετικά σχήματα για αυτά τα τροχιακά. Υπάρχουν τρεις κύριοι τύποι τροχιακών:ατομικά τροχιακά,

Χρησιμοποιήστε τον αριθμό του Avogadro για να υπολογίσετε τη μάζα ενός μεμονωμένου ατόμου

Χρησιμοποιήστε τον αριθμό του Avogadro για να υπολογίσετε τη μάζα ενός μεμονωμένου ατόμου

Έχετε αναρωτηθεί ποτέ για τη μάζα ενός μόνο ατόμου; Είναι εύκολο να υπολογιστεί! Το μόνο που χρειάζεστε είναι η σχετική ατομική μάζα (ατομικό βάρος) του στοιχείου και ο αριθμός του Avogadro. Δείτε πώς υπολογίζετε τη μάζα ενός μόνο ατόμου και πώς επεκτείνετε την ίδια αρχή για να βρείτε τη μάζα ενός μ