bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί τα σωματίδια που φορτίζονται με ιόν και επομένως δεν είναι πλέον ουδέτερα;

Έχετε απολύτως δίκιο! Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί χρεώνονται τα ιόντα:

άτομα και ουδετερότητα:

* Άτομα είναι τα θεμελιώδη δομικά στοιχεία της ύλης. Αποτελούνται από έναν κεντρικό πυρήνα που περιέχει πρωτόνια (θετικά φορτισμένα) και νετρόνια (χωρίς χρέωση), που περιβάλλεται από ένα σύννεφο αρνητικά φορτισμένων ηλεκτρονίων.

* Σε ένα ουδέτερο άτομο , ο αριθμός των πρωτονίων (θετικών φορτίων) ισούται με τον αριθμό των ηλεκτρονίων (αρνητικές χρεώσεις), με αποτέλεσμα ένα καθαρό φορτίο μηδέν.

Σχηματισμός ιόντων:

* ιονισμός είναι η διαδικασία με την οποία ένα άτομο κερδίζει ή χάνει ηλεκτρόνια. Αυτή η διαδικασία μπορεί να συμβεί λόγω:

* Χημικές αντιδράσεις: Τα άτομα μπορούν να μοιράζονται ή να μεταφέρουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ομόλογα, οδηγώντας στη δημιουργία ιόντων.

* Έκθεση σε ενέργεια: Η θερμότητα, το φως ή η ακτινοβολία μπορούν να παρέχουν αρκετή ενέργεια για να χτυπήσουν τα ηλεκτρόνια μακριά, σχηματίζοντας ιόντα.

* ΚΟΟΔΙΑ: Όταν ένα άτομο χάνει * ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια, γίνεται θετικά φορτισμένο επειδή έχει τώρα περισσότερα πρωτόνια από τα ηλεκτρόνια. Αυτά τα θετικά φορτισμένα ιόντα ονομάζονται κατιόντα .

* Anions: Όταν ένα άτομο * κερδίζει * ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια, γίνεται αρνητικά φορτισμένο επειδή έχει τώρα περισσότερα ηλεκτρόνια από τα πρωτόνια. Αυτά τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα ονομάζονται anions .

Γιατί τα ιόντα δεν είναι πλέον ουδέτερα:

Η ανισορροπία μεταξύ πρωτονίων και ηλεκτρονίων σε ιόντα είναι αυτό που τους κάνει να χρεώνονται. Η απώλεια ή το κέρδος των ηλεκτρονίων επηρεάζει άμεσα το συνολικό φορτίο του ατόμου. Αυτή η ανισορροπία φορτίου είναι το καθοριστικό χαρακτηριστικό των ιόντων.

Συνοπτικά:

Τα ιόντα σχηματίζονται όταν τα άτομα χάνουν ή κερδίζουν ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ένα καθαρό θετικό ή αρνητικό φορτίο. Αυτή η ανισορροπία φορτίου προκύπτει από τη διαφορά μεταξύ του αριθμού των πρωτονίων (θετικών φορτίων) και των ηλεκτρονίων (αρνητικών φορτίων) στο ιόν.

Διαφορά μεταξύ οξείδωσης και αναγωγής

Διαφορά μεταξύ οξείδωσης και αναγωγής

Κύρια διαφορά – Οξείδωση vs Αναγωγή Η οξείδωση και η αναγωγή είναι οι δύο μισές αντιδράσεις των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής. Μια αντίδραση οξειδοαναγωγής είναι μια χημική αντίδραση που συμβαίνει μέσω της ανταλλαγής ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Η κύρια διαφορά μεταξύ οξείδωσης και αναγωγής είναι ότι

Διαφορά μεταξύ χλωρίου και χλωρίου

Διαφορά μεταξύ χλωρίου και χλωρίου

Κύρια διαφορά – Χλώριο έναντι χλωριδίου Το χλώριο είναι ένα χημικό στοιχείο που είναι χρήσιμο για διάφορες εφαρμογές. Είναι ένα άφθονο χημικό στοιχείο στη γη. Ο όρος χλωρίδιο έχει πολλαπλές χρήσεις. Το αρνητικά φορτισμένο ιόν που σχηματίζεται από το χλώριο ονομάζεται χλωρίδιο. Μερικές φορές, τα άλατ

Δομικά Ισομερή

Δομικά Ισομερή

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο θα μάθετε πώς να ορίζετε δομικά ισομερή και πώς διαφέρουν από τα στερεοϊσομερή. Θα μάθετε επίσης πώς να κατηγοριοποιείτε διαφορετικούς τύπους δομικών ισομερών. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Λειτουργικές ομάδες Στερεοϊσομέρεια Διαστερεομερή και εναντιομερ