Ποιος είναι ο όγκος που καταλαμβάνεται με 0,25 mol αέριο χλωρίου;

Για να υπολογίσουμε τον όγκο του αερίου χλωρίου, πρέπει να γνωρίζουμε τις συνθήκες (θερμοκρασία και πίεση). Δείτε πώς να το λύσετε χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

Ιδανικός νόμος αερίου:

PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (σε ατμόσφαιρες)

* V =όγκος (σε λίτρα)

* n =αριθμός moles (σε moles)

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 Lτοπληρωμένη/mol .K)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin)

Για να βρούμε την ένταση, πρέπει να αναδιατάξουμε την εξίσωση:

V =NRT / P

Ας υποθέσουμε ότι εργαζόμαστε με τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP):

* T =273,15 K

* P =1 atm

Τώρα μπορούμε να συνδέσουμε τις τιμές:

V =(0.25 mol) * (0.0821 L⋅ATM / mol⋅k) * (273.15 K) / (1 atm)

Επίλυση για V:

V ≈ 5,6 l

Επομένως, 0,25 γραμμομονείς αερίου χλωρίου καταλαμβάνουν περίπου 5,6 λίτρα σε τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP).

Σημαντική σημείωση: Εάν έχετε διαφορετική θερμοκρασία ή πίεση, πρέπει να συνδέσετε αυτές τις τιμές στην εξίσωση του ιδανικού νόμου για το αέριο για να αποκτήσετε τον σωστό όγκο.