Γιατί τα αλκαλικά μέταλλα είναι παραμαγνητικά αλλά τα άλατά τους όχι;
Αλκαλικά μέταλλα:παραμαγνητικό
* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: Τα αλκαλικά μέταλλα (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) έχουν ένα ηλεκτρόνιο σθένους στο εξώταξο τροχιακό τους. Για παράδειγμα, το νάτριο έχει τη διαμόρφωση [NE] 3S¹.
* μη ζευγαρωμένο ηλεκτρόνιο: Αυτό το ηλεκτρόνιο ενός σθένους είναι μη ζευγαρωμένο.
* ParamagNetism: Τα μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια έχουν μαγνητική στιγμή. Όταν τοποθετούνται σε ένα μαγνητικό πεδίο, αυτές οι στιγμές ευθυγραμμίζονται με το πεδίο, με αποτέλεσμα μια αδύναμη έλξη. Αυτή η ιδιότητα ονομάζεται Paramagnetism.
άλατα αλκαλικών μετάλλων:διαμαγνητική
* Ιονική σύνδεση: Τα αλκαλικά μέταλλα χάνουν εύκολα το ηλεκτρόνιο σθένος τους για να σχηματίσουν κατιόντα με φορτίο +1. Για παράδειγμα, το νάτριο σχηματίζει na⁺. Στη συνέχεια σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς με μη μέταλλα (όπως αλογόνα) για να δημιουργήσουν άλατα.
* Ποσίδια ηλεκτρονίων: Στα άλατα, το κατιόν αλκαλικών μετάλλων έχει ένα πλήρως γεμάτο κέλυφος ηλεκτρονίων. Για παράδειγμα, το Na⁺ έχει τη διαμόρφωση [NE].
* Δεν υπάρχουν μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια: Όλα τα ηλεκτρόνια συνδυάζονται σε γεμάτα κελύφη, πράγμα που σημαίνει ότι δεν υπάρχουν μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια.
* διαμαγνητισμός: Χωρίς μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια, δεν υπάρχουν μαγνητικές στιγμές για να ευθυγραμμιστούν με ένα εξωτερικό πεδίο. Αυτό οδηγεί σε μια αδύναμη απόρριψη από το μαγνητικό πεδίο, γνωστό ως διαμαγνητισμός.
Συνοπτικά:
* Τα αλκαλικά μέταλλα είναι παραμαγνητικά επειδή έχουν μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους τους.
* Τα αλκαλικά μεταλλικά άλατα είναι διαμαγνητικά επειδή τα σχηματισμένα κατιόντα έχουν ένα πλήρες κέλυφος ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα όλα τα ηλεκτρόνια να συνδυάζονται.
