Τι μοιάζει με το διάγραμμα Bohr-Rutherford του κοβαλτίου;
Κατανόηση του διαγράμματος
* Ο πυρήνας: Το κέντρο του διαγράμματος αντιπροσωπεύει τον πυρήνα, που περιέχει πρωτόνια και νετρόνια.
* πρωτόνια: Ο αριθμός των πρωτονίων ορίζει το στοιχείο. Το κοβάλτιο έχει 27 πρωτόνια, τα οποία αντιπροσωπεύονται από (+) σύμβολα.
* νετρόνια: Ο αριθμός των νετρονίων μπορεί να ποικίλει, δημιουργώντας ισότοπα. Το Cobalt-59 είναι το πιο συνηθισμένο ισότοπο, οπότε θα χρησιμοποιήσουμε 32 νετρόνια (27 πρωτόνια + 32 νετρόνια =59). Τα νετρόνια αντιπροσωπεύονται από (n) σύμβολα.
* ηλεκτρόνια: Τα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν συγκεκριμένα επίπεδα ενέργειας που ονομάζονται κελύφη, που αντιπροσωπεύονται από κύκλους γύρω από τον πυρήνα.
* Το κέλυφος 1 (πλησιέστερο στον πυρήνα) κατέχει μέγιστο 2 ηλεκτρόνια.
* Το κέλυφος 2 διατηρεί το μέγιστο 8 ηλεκτρόνια.
* Το κέλυφος 3 διατηρεί μέγιστο 18 ηλεκτρόνια.
Σχέδιο του διαγράμματος
1. Σχεδιάστε τον πυρήνα: Ένας μεγάλος κύκλος στο κέντρο του χαρτιού σας, που αντιπροσωπεύει τον πυρήνα. Στο εσωτερικό, γράψτε 27 (+) σύμβολα για τα πρωτόνια και 32 (n) σύμβολα για τα νετρόνια.
2. Σχεδιάστε τα κελύφη: Σχεδιάστε τρεις κύκλους (ή δακτυλίους) γύρω από τον πυρήνα, που αντιπροσωπεύουν τα πρώτα τρία κελύφη ηλεκτρονίων.
3. Τοποθετήστε τα ηλεκτρόνια:
* κέλυφος 1: Γεμίστε το πρώτο κέλυφος με 2 ηλεκτρόνια (που αντιπροσωπεύονται από (-) σύμβολα).
* Shell 2: Γεμίστε το δεύτερο κέλυφος με 8 ηλεκτρόνια.
* κέλυφος 3: Γεμίστε το τρίτο κέλυφος με 17 ηλεκτρόνια.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Το διάγραμμα Bohr-Rutherford είναι μια απλοποιημένη αναπαράσταση ενός ατόμου και δεν δείχνει το σύνθετο 3D σχήμα των τροχιακών ηλεκτρονίων.
* Μπορείτε να βρείτε τον αριθμό των νετρονίων για ένα συγκεκριμένο ισότοπο του κοβαλτίου αφαιρώντας τον ατομικό αριθμό (27) από τον αριθμό μάζας αυτού του ισότοπου.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να βοηθήσετε να απεικονίσετε το διάγραμμα!
