Ποιος είναι ο τύπος για την γραμμομοριακά ιόντα υδρονίου;

Η γραμμομορυχία των ιόντων υδρονίου (ΗΟΟ) σχετίζεται άμεσα με το ρΗ ενός διαλύματος. Δείτε πώς λειτουργεί:

Φόρμουλα:

* [h₃o⁺] =10⁻ph

Οπου:

* [h₃o⁺] αντιπροσωπεύει τη μοριακή συγκέντρωση ιόντων υδρονίου.

* ph είναι ο αρνητικός λογάριθμος της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου (Η).

Επεξήγηση:

* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος. Ένα χαμηλότερο ρΗ υποδεικνύει υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η (πιο όξινο), ενώ ένα υψηλότερο ρΗ υποδηλώνει χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η (πιο αλκαλικό).

* ιόντα υδρονίου (h₃o⁺): Σε υδατικά διαλύματα, τα ιόντα υδρογόνου (H⁺) δεν υπάρχουν ανεξάρτητα. Αντ 'αυτού, δεσμεύονται με μόρια νερού για να σχηματίσουν ιόντα υδρονίου (H₃O⁺).

* Σχέση: Η γραμμομορυχία των ιόντων υδρονίου σχετίζεται άμεσα με τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου, η οποία αποτελεί τη βάση για την κλίμακα ρΗ.

Παράδειγμα:

Εάν το ρΗ ενός διαλύματος είναι 3, η γραμμομοριακή ιόντων υδρονίου είναι:

* [H₃o⁺] =10⁻3 =0,001 m

Βασικά σημεία:

* Ο τύπος ισχύει για υδατικά διαλύματα όπου η συγκέντρωση ιόντων υδρονίου είναι σημαντική.

* Σε καθαρό νερό, το ρΗ είναι 7, που σημαίνει ότι η γραμμομοριακά ιόντων υδρονίου είναι 10 μm (πολύ χαμηλή).

* Τα οξέα έχουν υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρονίου (χαμηλότερο ρΗ), ενώ οι βάσεις έχουν χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρονίου (υψηλότερο ρΗ).