Γιατί ένα μόριο δεν είναι πολικό ακόμα και αν οι δεσμοί είναι όλοι πολικοί;
1. Πολικοί δεσμοί:
* Οι πολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν δύο άτομα με διαφορετικά ηλεκτροναριναρίσματα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
2. Μοριακή γεωμετρία:
* Το σχήμα ενός μορίου είναι κρίσιμο. Εάν οι πολικοί δεσμοί είναι διατεταγμένοι συμμετρικά γύρω από το κεντρικό άτομο, τα μεμονωμένα δίπολα των δεσμών ακυρώνουν ο ένας τον άλλον.
3. Παραδείγματα:
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Κάθε δεσμός C =O είναι πολικός, με το οξυγόνο να είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα. Ωστόσο, το μόριο είναι γραμμικό, με τα δύο δίπολα να δείχνουν σε αντίθετες κατευθύνσεις και να ακυρώσουν ο ένας τον άλλον.
* μεθάνιο (ch₄): Κάθε δεσμός C-H είναι ελαφρώς πολικός, αλλά η τετραεδρική γεωμετρία του μεθανίου σημαίνει ότι τα δίπολα ακυρώνουν ο ένας τον άλλον, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο.
* Hexafluoride θείου (SF₆): Οι έξι ομόλογοι S-F είναι πολικοί, αλλά η οκταεδρική γεωμετρία του μορίου προκαλεί την ακύρωση των δίπλων των δεσμών, καθιστώντας το μη πολικό.
Συνοπτικά:
Ένα μόριο μπορεί να είναι μη πολικό, ακόμη και αν οι δεσμοί του είναι πολικοί εάν η μοριακή γεωμετρία είναι τέτοια ώστε τα μεμονωμένα δίπολα των δεσμών να ακυρώσουν ο ένας τον άλλον. Αυτή η ακύρωση των διπόλων έχει ως αποτέλεσμα μια συνολική μηδενική διπολική στιγμή για το μόριο.
