Ποια είναι τα διαφορετικά ονόματα των χημικών αντιδράσεων;
Με βάση τον τύπο αλλαγής:
* Αντιδράσεις συνδυασμού: Δύο ή περισσότερα αντιδραστήρια συνδυάζονται για να σχηματίσουν ένα μόνο προϊόν. (π.χ., 2NA + CL₂ → 2NACL)
* αντιδράσεις αποσύνθεσης: Ένα μόνο αντιδραστήριο καταρρέει σε δύο ή περισσότερα προϊόντα. (π.χ., 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂)
* Αντιδράσεις μεμονωμένης μετατόπισης: Ένα στοιχείο αντικαθιστά ένα άλλο σε μια ένωση. (π.χ., Zn + Cuso₄ → ZnSo₄ + Cu)
* Αντιδράσεις διπλής μετατόπισης: Δύο ενώσεις ανταλλάσσουν ιόντα, με αποτέλεσμα το σχηματισμό δύο νέων ενώσεων. (π.χ., Agno₃ + NaCl → Agcl + Nano₃)
* Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής: Αντιδράσεις που περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ των αντιδραστηρίων, με αποτέλεσμα την αλλαγή των καταστάσεων οξείδωσης. (π.χ., 2mg + o₂ → 2mgo)
* Αντιδράσεις βάσης οξέος: Αντιδράσεις μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης, που συχνά παράγουν άλας και νερό. (π.χ., HCl + NaOH → NaCl + H₂o)
Με βάση την ενεργειακή αλλαγή:
* Εξοθερμικές αντιδράσεις: Οι αντιδράσεις που απελευθερώνουν θερμότητα στο περιβάλλον. (π.χ. καύση καυσίμου)
* ενδοθερμικές αντιδράσεις: Αντιδράσεις που απορροφούν θερμότητα από το περιβάλλον. (π.χ. φωτοσύνθεση)
με βάση την ταχύτητα της αντίδρασης:
* Γρήγορες αντιδράσεις: Αντιδράσεις που συμβαίνουν γρήγορα. (π.χ. έκρηξη)
* αργές αντιδράσεις: Αντιδράσεις που εμφανίζονται αργά. (π.χ. σκουριά)
* Αντιδράσεις ισορροπίας: Οι αντιδράσεις που προχωρούν τόσο σε προς τα εμπρός όσο και στις αντίστροφες κατευθύνσεις, φτάνοντας σε μια κατάσταση όπου τα ποσοστά των εμπρόσθιων και αντίστροφων αντιδράσεων είναι ίσοι.
Άλλα ονόματα:
* αντιδράσεις καύσης: Αντιδράσεις που περιλαμβάνουν ταχεία αντίδραση με οξυγόνο, συχνά παράγουν θερμότητα και φως.
* Αντιδράσεις εξουδετέρωσης: Ειδικός τύπος αντίδρασης όξινης βάσης όπου ένα οξύ και μια βάση αντιδρούν για να σχηματίσουν άλας και νερό.
* Αντιδράσεις κατακρημνίσεων: Αντιδράσεις που σχηματίζουν ένα στερεό ίζημα.
* Αντιδράσεις πολυμερισμού: Αντιδράσεις που συνδυάζουν μονομερή για να σχηματίσουν πολυμερή.
* αντιδράσεις υδρόλυσης: Αντιδράσεις που περιλαμβάνουν το σπάσιμο ενός μορίου με την προσθήκη νερού.
Αυτή η λίστα δεν είναι εξαντλητική και υπάρχουν πολλά πιο συγκεκριμένα ονόματα για χημικές αντιδράσεις που βασίζονται στα μοναδικά χαρακτηριστικά και εφαρμογές τους.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι πολλές αντιδράσεις μπορούν να ταξινομηθούν με πολλούς τρόπους, ανάλογα με την εστίαση. Για παράδειγμα, μια αντίδραση καύσης μπορεί επίσης να είναι μια εξωθερμική αντίδραση και μια αντίδραση οξειδοαναγωγής.
