Όταν 2 moles του Mg3N2 αντιδρούν με νερό πόσα H2O αντιδρούν στην ισορροπία;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό των μορίων νερού που απαιτούνται για την εξισορρόπηση της αντίδρασης:

1. Η ισορροπημένη χημική εξίσωση

Η αντίδραση μεταξύ του νιτριδίου μαγνησίου (Mg₃n₂) και του νερού (H₂O) παράγει υδροξείδιο του μαγνησίου (Mg (OH) ₂) και αμμωνία (NH₃):

Mg₃n₂ + h₂o → mg (oh) ₂ + nh₃

Για την εξισορρόπηση αυτής της εξίσωσης:

* μαγνήσιο (mg): Έχουμε 3 mg στα αριστερά και 1 στα δεξιά. Πολλαπλασιάστε mg (OH) ₂ κατά 3.

* αζώτου (n): Έχουμε 2 Ν στα αριστερά και 1 στα δεξιά. Πολλαπλασιάστε το NH₃ με 2.

* υδρογόνο (h): Έχουμε 2 ώρες στα αριστερά και 8 στα δεξιά. Πολλαπλασιάστε το h₂o κατά 6.

* οξυγόνο (o): Έχουμε 6 o στα δεξιά και 6 o στα αριστερά.

Η ισορροπημένη εξίσωση είναι:

Mg₃n₂ + 6h₂o → 3mg (OH) ₂ + 2nh₃

2. Η απάντηση

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 6 moles νερού (H₂O) απαιτούνται για να αντιδράσουν με 2 γραμμομόρια νιτριδίου μαγνησίου (Mg₃n₂).