Είναι οι αδύναμες βάσεις ελαφρώς ή πολύ διαλυτές στο νερό;
* Οι αδύναμες βάσεις δεν ιονίζουν εντελώς: Σε αντίθεση με τις ισχυρές βάσεις, οι οποίες διαχωρίζονται πλήρως σε ιόντα σε διάλυμα, οι αδύναμες βάσεις μόνο εν μέρει ιονίζουν. Αυτό σημαίνει ότι δεν παράγουν τόσα ιόντα υδροξειδίου (OH-) σε διάλυμα, τα οποία είναι υπεύθυνα για τις βασικές ιδιότητες.
* Η ισορροπία ευνοεί τη μη κινούμενη μορφή: Η ισορροπία μεταξύ της αδύναμης βάσης και των ιόντων της ευνοεί τη μη και την μη και την μη και την μη και Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει υψηλότερη συγκέντρωση των ουδέτερων μορίων βάσης από τα φορτισμένα ιόντα.
* Η διαλυτότητα σχετίζεται με τον ιονισμό: Η διαλυτότητα μιας ουσίας σχετίζεται με την ικανότητά της να αλληλεπιδρά με μόρια νερού. Δεδομένου ότι οι αδύναμες βάσεις ιονίζουν σε μικρότερο βαθμό, έχουν λιγότερες ευκαιρίες να σχηματίσουν ισχυρές αλληλεπιδράσεις με μόρια νερού, με αποτέλεσμα χαμηλότερη διαλυτότητα.
Παράδειγμα:
Η αμμωνία (NH3) είναι μια αδύναμη βάση. Αντιδρά με νερό για να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου (NH4+) και ιόντα υδροξειδίου (OH-), αλλά η ισορροπία βρίσκεται σε μεγάλο βαθμό προς το μη κινούμενο μόριο NH3. Αυτός ο περιορισμένος ιονισμός καθιστά την αμμωνία μόνο ελαφρώς διαλυτή στο νερό.
Key Takeaway: Ενώ οι αδύναμες βάσεις αντιδρούν με νερό σε κάποιο βαθμό, ο περιορισμένος ιονισμός τους και η προκύπτουσα χαμηλή συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου τα καθιστούν γενικά ελαφρώς διαλυτά στο νερό.
