Γιατί το νερό μπορεί να λειτουργήσει ως οξύ ή μια βάση στην αντίδραση Lowry Bronsted;

Το νερό μπορεί να δράσει τόσο ως οξύ όσο και ως βάση στις αντιδράσεις Brønsted-Lowry λόγω της μοναδικής δομής και της ικανότητάς του να δωρίζει ή να δέχεται πρωτόνια (Η+).

νερό ως οξύ:

* Δωρεά πρωτόνια: Το νερό μπορεί να δώσει ένα πρωτόνιο (Η+) σε μια βάση, αφήνοντας πίσω ένα ιόν υδροξειδίου (OH-).

* Παράδειγμα: Όταν το νερό αντιδρά με αμμωνία (NH3), το νερό λειτουργεί ως οξύ:

* H2O + NH3 ⇌ NH4 + + OH-

νερό ως βάση:

* Αποδοχή πρωτονίων: Το νερό μπορεί να δεχτεί ένα πρωτόνιο (Η+) από ένα οξύ, σχηματίζοντας ένα ιόν υδρονίου (Η3Ο+).

* Παράδειγμα: Όταν το νερό αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ (HCl), το νερό δρα ως βάση:

* H2O + HCl ⇌ H3O + + Cl-

Αμφοτερική φύση:

Αυτή η διπλή συμπεριφορά είναι γνωστή ως Αμφοτισμός . Η ικανότητα του νερού να ενεργεί τόσο ως οξύ όσο και ως βάση, αποδίδεται στο γεγονός ότι περιέχει τόσο ένα άτομο υδρογόνου που μπορεί να δωρηθεί και ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων που μπορούν να δεχθούν ένα πρωτόνιο.

Περίληψη:

* Η αμφοτερική φύση του νερού του επιτρέπει να συμμετέχει σε αντιδράσεις οξέος βάσης σε διπλό ρόλο, ενεργώντας ως δότος πρωτονίων (οξύ) ή δέκτη πρωτονίων (βάση), ανάλογα με τα αντιδραστικά είδη.

* Αυτή η συμπεριφορά είναι κεντρική στην κατανόηση των υδατικών λύσεων και του ρΗ τους.