Γιατί η 1-βουτανόλη έχει υψηλότερο σημείο βρασμού που τριτ-βουτανόλη;
* Διαμοριακές δυνάμεις: Η 1-βουτανόλη μπορεί να σχηματίσει ισχυρότερους δεσμούς υδρογόνου σε σύγκριση με την τριτ-βουτανόλη. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ομάδα υδροξυλίου (-ΟΗ) σε 1-βουτανόλη είναι πιο προσιτή για τη σύνδεση υδρογόνου λόγω της γραμμικής δομής της. Στην τριτ-βουτανόλη, η ομάδα υδροξυλίου εμποδίζεται στερητικά από την ογκώδη ομάδα τριτ-βουτυλο, καθιστώντας τη σύνδεση υδρογόνου λιγότερο αποτελεσματική.
* επιφάνεια: Η 1-βουτανόλη έχει μια μακρύτερη, πιο γραμμική αλυσίδα, η οποία επιτρέπει μεγαλύτερη επαφή με την επιφάνεια μεταξύ των μορίων. Αυτή η αυξημένη επιφάνεια οδηγεί σε ισχυρότερες δυνάμεις van der Waals. Αντίθετα, η τριτ-βουτανόλη έχει ένα πιο συμπαγές, σφαιρικό σχήμα, με αποτέλεσμα λιγότερη επιφάνεια για αλληλεπίδραση και ασθενέστερες δυνάμεις van der Waals.
* διακλάδωση: Η διακλάδωση σε μόρια, όπως φαίνεται στην τριτ-βουτανόλη, μειώνει γενικά τα σημεία βρασμού. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η διακλάδωση μειώνει την επιφάνεια για αλληλεπίδραση και εμποδίζει τον σχηματισμό ισχυρών διαμοριακών δυνάμεων.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός ισχυρότερης σύνδεσης υδρογόνου και μεγαλύτερης επιφάνειας σε 1-βουτανόλη σε σύγκριση με την τριτ-βουτανόλη έχει ως αποτέλεσμα ένα υψηλότερο σημείο βρασμού για 1-βουτανόλη.
