Ποιο είναι το παράδειγμα ενός πολικού μορίου εκτός από το νερό;
* αμμωνία (NH₃): Το άτομο αζώτου στην αμμωνία είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άζωτο και μερικές θετικές φορτίσεις στα υδρογόνα.
* Φθορίδιο υδρογόνου (HF): Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, καθιστώντας τον δεσμό H-F εξαιρετικά πολικό.
* αιθανόλη (c₂h₅oh): Το άτομο οξυγόνου στην αιθανόλη είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα άνθρακα και υδρογόνου, οδηγώντας σε μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και μερικές θετικές φορτίες στο άνθρακα και τα υδρογόνα.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Ενώ το διοξείδιο του άνθρακα έχει πολικούς δεσμούς (C =O), το μόριο είναι γραμμικό και οι πολικότητες ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω, καθιστώντας το μόριο συνολικό μη πολικό. Ωστόσο, το διοξείδιο του άνθρακα μπορεί να αλληλεπιδράσει με πολικά μόρια λόγω της ελαφρώς πολικής φύσης του.
* γλυκόζη (c₆h₁₂o₆): Οι πολυάριθμες πολικές υδροξυλικές ομάδες (-ΟΗ) στη γλυκόζη το καθιστούν ένα πολικό μόριο.
Αυτά είναι μόνο μερικά παραδείγματα. Πολλά άλλα μόρια είναι πολικά λόγω της παρουσίας ηλεκτροαρνητικών ατόμων και του σχηματισμού πολικών δεσμών εντός του μορίου.
