Ποια είναι η δομή του Lewis dot του CH2F2;
1. Ηλεκτρονικά σθένους Count:
* Ο άνθρακας (C) έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους.
* Το υδρογόνο (Η) έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους το καθένα (2 συνολικά).
* Το φθόριο (F) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους το καθένα (14 συνολικά).
* Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους:4 + 2 + 14 = 20
2. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο:
* Ο άνθρακας είναι το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, οπότε θα είναι το κεντρικό άτομο.
3. Κανονίστε τα άτομα:
* Τοποθετήστε το άτομο άνθρακα στο κέντρο.
* Τοποθετήστε τα δύο άτομα υδρογόνου και δύο άτομα φθορίου γύρω από το άτομο άνθρακα.
4. Συνδεθείτε άτομα με μεμονωμένα ομόλογα:
* Σχεδιάστε μεμονωμένους δεσμούς (μία γραμμή αντιπροσωπεύει δύο κοινόχρηστα ηλεκτρόνια) μεταξύ του ατόμου άνθρακα και καθένα από τα περιβάλλοντα άτομα.
5. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια:
* Κάθε άτομο υδρογόνου χρειάζεται 2 ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το κέλυφος σθένους του και έχει ήδη 2 από τον δεσμό με άνθρακα, οπότε είναι πλήρες.
* Κάθε άτομο φθορίου χρειάζεται 8 ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το κέλυφος σθένους του και έχει ήδη 2 από τον δεσμό με άνθρακα. Ως εκ τούτου, πρέπει να προσθέσετε 6 ακόμη ηλεκτρόνια (3 ζεύγη Lone) σε κάθε άτομο φθορίου.
6. Ελέγξτε για τον κανόνα οκτώ:
* Ο άνθρακας έχει τώρα 8 ηλεκτρόνια (4 από τους δεσμούς).
* Το υδρογόνο έχει 2 ηλεκτρόνια το καθένα.
* Το φθόριο έχει 8 ηλεκτρόνια το καθένα.
δομή Lewis dot:
`` `
H
|
F - C - F
|
H
`` `
κλειδί:
* Οι γραμμές αντιπροσωπεύουν κοινόχρηστα ζεύγη ηλεκτρονίων (μεμονωμένοι δεσμοί).
* Οι κουκίδες αντιπροσωπεύουν μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων.
Σημαντική σημείωση: Η δομή του Lewis dot είναι μια απλοποιημένη αναπαράσταση του μορίου. Το πραγματικό σχήμα του CH2F2 είναι τετραεδρικό, με γωνίες δεσμού ελαφρώς μικρότερη από 109,5 μοίρες.
