Πώς αλλάζει η κατάσταση οξείδωσης της NA στην ακόλουθη αντίδραση Li (S) συν NaOH (aq) lioh (aq) na (S);

Περιγράφετε μια αντίδραση που δεν συμβαίνει στην πραγματικότητα όπως γράφτηκε. Εδώ είναι γιατί:

* Το λίθιο είναι πιο αντιδραστικό από το νάτριο: Στη σειρά μετάλλων αντιδραστικότητας, το λίθιο είναι υψηλότερο από το νάτριο. Αυτό σημαίνει ότι το λίθιο είναι πιο πιθανό να χάσει ηλεκτρόνια και να σχηματίσει θετικά ιόντα (κατιόντα).

* Η αντίδραση ευνοεί το λίθιο: Σε μια τυπική αντίδραση, το λίθιο θα μετατοπίσει το νάτριο από την ένωση του, σχηματίζοντας υδροξείδιο του λιθίου (LIOH) και μέταλλο νατρίου (Na). Αυτό είναι το αναμενόμενο αποτέλεσμα που βασίζεται στην αντιδραστικότητα των μετάλλων.

Εδώ είναι μια κατανομή των καταστάσεων οξείδωσης:

* λίθιο (li):

* Ξεκινά ως στερεό λίθιο (Li):κατάσταση οξείδωσης =0

* Καταλήγει σε υδροξείδιο του λιθίου (LIOH):κατάσταση οξείδωσης =+1 (χάνει ένα ηλεκτρόνιο)

* νάτριο (NA):

* Ξεκινά στο υδροξείδιο του νατρίου (NAOH):κατάσταση οξείδωσης =+1

* Καταλήγει ως στερεό νάτριο (NA):κατάσταση οξείδωσης =0 (κέρδη ένα ηλεκτρόνιο)

Η σωστή αντίδραση θα ήταν:

2LI (s) + 2naOH (aq) → 2liOH (aq) + 2NA (s)

Συνοπτικά:

* Το λίθιο παίρνει οξειδωμένο (χάνει ηλεκτρόνια), πηγαίνοντας από κατάσταση οξείδωσης 0 έως +1.

* Το νάτριο μειώνεται (Electrons Electrons), πηγαίνοντας από κατάσταση οξείδωσης +1 έως 0.