Γιατί το σημείο τήξης του διαμαντιού είναι υψηλότερο από αυτό το οξυγόνο;
Diamond:
* Ισχυροί ομοιοπολικοί δεσμοί: Το Diamond αποτελείται από μια γιγαντιαία ομοιοπολική δομή πλέγματος. Κάθε άτομο άνθρακα σχηματίζει τέσσερις ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς με τα γειτονικά άτομα άνθρακα. Αυτοί οι δεσμοί είναι εξαιρετικά ισχυροί και απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν.
* Τετραεδρική δομή: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί στο διαμάντι είναι διατεταγμένοι σε μια άκαμπτη, τρισδιάστατη τετραεδρική δομή, καθιστώντας την πολύ σκληρή και ισχυρή.
* Υψηλό σημείο τήξης: Λόγω των ισχυρών ομοιοπολικών δεσμών και της άκαμπτης δομής, το Diamond έχει πολύ υψηλό σημείο τήξης περίπου 3550 ° C (6422 ° F).
οξυγόνο:
* Αδύναμες δυνάμεις van der waals: Το οξυγόνο υπάρχει ως διατομικό μόριο (Ο2) που συγκρατείται από αδύναμες δυνάμεις van der Waals. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ πιο αδύναμες από τους ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Απλή δομή: Τα μόρια οξυγόνου είναι απλά και δεν σχηματίζουν μια σύνθετη, εκτεταμένη δομή όπως το διαμάντι.
* Χαμηλό σημείο τήξης: Λόγω των ασθενών δυνάμεων van der Waals και απλή δομή, το οξυγόνο έχει ένα πολύ χαμηλό σημείο τήξης -218,79 ° C (-361,82 ° F).
Συνοπτικά: Οι ισχυροί ομοιοπολικοί δεσμοί και η άκαμπτη, εκτεταμένη δομή του διαμαντιού απαιτούν σημαντικά περισσότερη ενέργεια για να σπάσουν από τις αδύναμες δυνάμεις van der Waals που κρατούν μαζί τα μόρια οξυγόνου. Αυτό οδηγεί στη τεράστια διαφορά στα σημεία τήξης τους.
