Ποιος όγκος 0,0550 Μ υδροξείδιο του ασβεστίου απαιτείται για την εξουδετέρωση των 35,00 ml νιτρικού οξέος;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Ca (OH) ₂ (aq) + 2 hno₃ (aq) → ca (no₃) ₂ (aq) + 2 h₂o (l)

2. Προσδιορίστε τα γραμμομόρια του νιτρικού οξέος:

* Χρειάζεστε τη συγκέντρωση του νιτρικού οξέος. Δεν έχετε παράσχει αυτές τις πληροφορίες, οπότε ας υποθέσουμε ότι το νιτρικό οξύ έχει συγκέντρωση 0,100 m (αυτή είναι μια κοινή συγκέντρωση για διαλύματα οξέος).

* moles =συγκέντρωση x όγκος (σε λίτρα)

* Moles του HnO₃ =0,100 mol/L * 0,03500 L =0,00350 mol HNO₃

3. Προσδιορίστε τα γραμμομοχεία του υδροξειδίου του ασβεστίου που απαιτούνται:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 1 mole του Ca (OH) ₂ αντιδρά με 2 moles του Hno₃.

* Moles του Ca (OH) ₂ =0,00350 mol hno₃ * (1 mol Ca (OH) ₂ / 2 mol hno₃) =0,00175 mol Ca (OH) ₂

4. Υπολογίστε τον όγκο του διαλύματος υδροξειδίου του ασβεστίου:

* όγκος =moles / συγκέντρωση

* Όγκος Ca (OH) ₂ =0,00175 mol / 0,0550 mol / L =0,0318 L

5. Μετατρέψτε τον όγκο σε χιλιοστόλιτρα:

* Όγκος Ca (OH) ₂ =0,0318 L * (1000 ml/L) =31,8 mL

Επομένως, απαιτείται 31,8 ml 0,0550 Μ ασβεστίου για την εξουδετέρωση 35,00 ml 0,100 m νιτρικού οξέος.

Σημαντική σημείωση: Θυμηθείτε να αντικαταστήσετε την υποτιθέμενη συγκέντρωση του νιτρικού οξέος (0,100 m) με την πραγματική συγκέντρωση που παρέχεται στο πρόβλημά σας.