Τα σημεία τήξης των μοριακών ουσιών είναι υψηλότερα από αυτά τα ιοντικά ουσία;
* Ιονική σύνδεση: Οι ιοντικές ενώσεις συγκρατούνται από ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων. Αυτά τα αξιοθέατα απαιτούν μια σημαντική ποσότητα ενέργειας για να ξεπεραστεί, οδηγώντας σε υψηλά σημεία τήξης.
* ομοιοπολική σύνδεση: Οι μοριακές ουσίες συγκρατούνται από ασθενέστερους ομοιοπολικούς δεσμούς, οι οποίοι περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτοί οι δεσμοί είναι ευκολότερο να σπάσουν, με αποτέλεσμα χαμηλότερα σημεία τήξης.
Εξαιρέσεις:
Ενώ ο γενικός κανόνας ισχύει, υπάρχουν εξαιρέσεις:
* Δικτύου ομοιοπολικά στερεά: Ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις όπως το διαμάντι και το διοξείδιο του πυριτίου σχηματίζουν γιγαντιαίες δομές με ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς σε όλη την έκταση. Αυτές οι ουσίες έχουν εξαιρετικά υψηλά σημεία τήξης, υπερβαίνουν ακόμη και εκείνα ορισμένων ιοντικών ενώσεων.
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Σε ορισμένες μοριακές ενώσεις, οι διαμοριακές δυνάμεις (όπως η δέσμευση υδρογόνου ή οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης) μπορεί να είναι σχετικά ισχυρές. Αυτό μπορεί να οδηγήσει σε υψηλότερα σημεία τήξης από τα αναμενόμενα για καθαρά ομοιοπολικές ουσίες.
Εδώ είναι μια περίληψη:
| Τύπος ουσίας | Τύπος σύνδεσης | Τυπικό σημείο τήξης |
| --- | --- | --- |
| Ιωνικές ενώσεις | Ιωνικοί δεσμοί | Υψηλή (γενικά πάνω από 300 ° C)
| Μοριακές ενώσεις | Ομοιοπολικοί δεσμοί | Χαμηλό έως μέτριο (γενικά κάτω από 300 ° C)
| Δικτύου ομοιοπολικά στερεά | Ομοιοπολικοί δεσμοί | Πολύ ψηλά |
Συμπερασματικά: Ενώ υπάρχουν εξαιρέσεις, οι ιοντικές ουσίες συνήθως έχουν υψηλότερα σημεία τήξης από τις μοριακές ουσίες λόγω της δύναμης των ιοντικών δεσμών τους.
