Γιατί το υδρογόνο δεν είναι μέρος της χημικής οικογένειας αλκαλικών μετάλλων ή αλογόνου;
* Αλκαλικά μέταλλα: Τα αλκαλικά μέταλλα (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) έχουν ένα ηλεκτρόνιο σθένους στο εξώταξο κέλυφος τους, καθιστώντας τους εξαιρετικά αντιδραστικά και επιρρεπή στην απώλεια αυτού του ηλεκτρόνου για να σχηματίσουν ένα κατιόν +1. Το υδρογόνο έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο, αλλά δεν διαθέτει την ίδια ηλεκτρονική δομή με τα αλκαλικά μέταλλα.
* αλογόνα: Τα αλογόνα (F, CL, BR, I, AT) έχουν επτά ηλεκτρόνια σθένους, καθιστώντας τους πρόθυμοι να αποκτήσουν ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων. Ενώ το υδρογόνο μπορεί να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα ιόν υδριδίου (Η-), η συμπεριφορά του δεν αντικατοπτρίζει πλήρως εκείνη των αλογονών.
Εδώ είναι μια κατανομή των μοναδικών χαρακτηριστικών του υδρογόνου:
* Ένα πρωτόνιο και ένα ηλεκτρόνιο: Αυτή η απλή δομή το ξεχωρίζει από τα αλκαλικά μέταλλα και τα αλογόνα.
* μπορεί να λειτουργήσει τόσο ως μέταλλο όσο και ως μη μέταλλο: Ανάλογα με την κατάσταση, το υδρογόνο μπορεί να χάσει το ηλεκτρόνιο του για να σχηματίσει ένα θετικά φορτισμένο Η+ ιόν (παρόμοιο με τα αλκαλικά μέταλλα) ή να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν υδριδίου (Η-) (παρόμοια με τα αλογόνα).
* σχηματίζει ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς: Το υδρογόνο σχηματίζει εύκολα ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα στοιχεία, μοιράζοντας ηλεκτρόνια αντί να χάνει ή να τα χάνει ή να τα κερδίζει όπως τα στοιχεία αλκαλίων και αλογόνου.
Συμπερασματικά: Η ικανότητα του υδρογόνου να ενεργεί τόσο ως κατιόν όσο και ως ανιόν, μαζί με την τάση του να σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς, το καθιστά ξεχωριστό τόσο από τα αλκαλικά μέταλλα όσο και από τα αλογόνα. Συχνά τοποθετείται πάνω από τα αλκαλικά μέταλλα στον περιοδικό πίνακα για ευκολία, αλλά είναι σημαντικό να θυμάστε ότι το υδρογόνο είναι ένα μοναδικό στοιχείο με τα δικά του ξεχωριστά χημικά χαρακτηριστικά.
