Οι ενώσεις που περιέχουν μέταλλα και μη είναι;
Εδώ είναι γιατί:
* μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά φορτισμένα ιόντα που ονομάζονται κατιόντα.
* Μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα που ονομάζονται ανιόντα.
Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων είναι αυτό που συγκρατεί την ένωση, σχηματίζοντας έναν ισχυρό ιοντικό δεσμό.
Παραδείγματα ιοντικών ενώσεων:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο, το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο.
* οξείδιο μαγνησίου (MGO): Το μαγνήσιο (mg) είναι ένα μέταλλο, το οξυγόνο (Ο) είναι μη μέταλλο.
* βρωμιούχο κάλιο (KBR): Το κάλιο (k) είναι ένα μέταλλο, το βρωμίρο (BR) είναι μη μέταλλο.
Βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών ενώσεων:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Λόγω των ισχυρών ιοντικών δεσμών.
* Κρυσταλλική δομή: Τα ιόντα είναι διατεταγμένα σε ένα κανονικό, επαναλαμβανόμενο μοτίβο.
* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο: Τα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινούνται και να φέρουν ηλεκτρικό ρεύμα.
* Συνήθως διαλυτό στο νερό: Τα πολικά μόρια του νερού μπορούν να αλληλεπιδρούν με τα ιόντα και να τα απομακρύνουν.
