Γιατί τα μέταλλα της ομάδας 1 είναι σε μεγάλο βαθμό ιοντικά;
* Χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του. Τα μέταλλα της ομάδας 1 έχουν πολύ χαμηλές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας, που σημαίνει ότι έχουν αδύναμη συγκράτηση στα ηλεκτρόνια σθένους τους.
* Τάση να χάσετε ηλεκτρόνια: Επειδή έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, χάνουν εύκολα το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων. Αυτό σχηματίζει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν).
* Αντίδραση με μη μέταλλα: Όταν τα μέταλλα της ομάδας 1 αντιδρούν με μη μέταλλα (στοιχεία με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα), τα άτομα μετάλλων χάνουν τα ηλεκτρόνια τους στα μη μέταλλα. Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων δημιουργεί αντίθετα φορτισμένα ιόντα, οδηγώντας στο σχηματισμό ιοντικών δεσμών.
Παράδειγμα: Το νάτριο (NA) στην ομάδα 1 αντιδρά με χλώριο (CL) για να σχηματίσει χλωριούχο νάτριο (NaCl), μια κλασική ιοντική ένωση. Το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο ενός σθένους για να γίνει Na+, ενώ το χλώριο κερδίζει το ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων αποτελεί τον ιονικό δεσμό.
Περίληψη: Ο συνδυασμός χαμηλής ηλεκτροαρνητικότητας και μια έντονη τάση να χάσουν ηλεκτρόνια καθιστούν τις ιοντικές ενώσεις της ομάδας 1 με μη μέταλλα. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο θεωρούνται "σε μεγάλο βαθμό ιοντικοί".
