Πώς οι χημικοί εκφράζουν το βαθμό οξύτητας ή βασικής ουσίας;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Κλίμακα pH: Η κλίμακα PH είναι μια λογαριθμική κλίμακα που κυμαίνεται από 0 έως 14, με 7 να είναι ουδέτερες.
* Οξεία διαλύματα Έχετε ένα pH μικρότερο από 7. Όσο χαμηλότερο είναι το ρΗ, τόσο ισχυρότερο είναι το οξύ.
* Βασικά (αλκαλικά) διαλύματα Έχετε ένα pH μεγαλύτερο από 7. Όσο υψηλότερο είναι το ρΗ, τόσο ισχυρότερη είναι η βάση.
Πώς το pH σχετίζεται με [Η+] και [oh-]
* [H+] :Αυτό αντιπροσωπεύει τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) σε ένα διάλυμα.
* [OH-] :Αυτό αντιπροσωπεύει τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) σε ένα διάλυμα.
* Η σχέση: Το ρΗ σχετίζεται άμεσα με τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+). Ο τύπος για το pH είναι:
* ph =-log [h+]
* Μια υψηλότερη συγκέντρωση Η+ σημαίνει χαμηλότερο ρΗ, υποδεικνύοντας ένα ισχυρότερο οξύ.
* Αντιστρόφως, μια χαμηλότερη συγκέντρωση Η+ σημαίνει υψηλότερο ρΗ, υποδεικνύοντας μια ισχυρότερη βάση.
Σημαντικές σημειώσεις:
* ουδέτερες ουσίες: Ένα ρΗ 7 σημαίνει ότι η συγκέντρωση των Η+ και ΟΗ- είναι ίση.
* Ισχυρά οξέα και βάσεις: Τα ισχυρά οξέα και οι βάσεις ιονίζουν εντελώς σε διάλυμα, με αποτέλεσμα σημαντικά υψηλότερο ή χαμηλότερο ρΗ.
* αδύναμα οξέα και βάσεις: Τα αδύναμα οξέα και οι βάσεις μόνο εν μέρει ιονίζοντας, με αποτέλεσμα μια πιο μέτρια μεταβολή του ρΗ.
Πέρα από την κλίμακα pH:
* poh: Παρόμοια με το ρΗ, η POH μετρά τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) σε ένα διάλυμα.
* ka και kb: Η σταθερά διάστασης οξέος (ΚΑ) και η σταθερά διάστασης βάσης (KB) είναι σταθερές ισορροπίας που ποσοτικοποιούν την αντοχή των οξέων και των βάσεων, αντίστοιχα.
Η κατανόηση της κλίμακας ρΗ και η σχέση του με τις συγκεντρώσεις ιόντων υδρογόνου και υδροξειδίου είναι ζωτικής σημασίας σε διάφορους τομείς, συμπεριλαμβανομένης της χημείας, της βιολογίας και της περιβαλλοντικής επιστήμης.
