Τι θα συμβεί σε ένα άτομο σεληνίου για να σχηματίσει ένα οκτάτο;
Ηλεκτρονική διαμόρφωση του σεληνίου
* Το σελήνιο (SE) έχει έναν ατομικό αριθμό 34, που σημαίνει ότι έχει 34 πρωτόνια και 34 ηλεκτρόνια.
* Η ηλεκτρονική του διαμόρφωση είναι:1S2 2S2 2P⁶ 3S2 3P⁶ 4S2 3D⁰ 4P⁴
επιτυχία ενός οκτώ
* ηλεκτρόνια σθένους: Το σελήνιο διαθέτει 6 ηλεκτρόνια σθένους στο εξωτερικό κέλυφος του (το κέλυφος 4P).
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση με 8 ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος τους (οκτάτο).
* Κερδίζοντας ηλεκτρόνια: Το σελήνιο μπορεί να κερδίσει δύο ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το οκτάδες του, σχηματίζοντας το ιόν σεληνιδίου (Se2⁻). Αυτός είναι ένας συνηθισμένος τρόπος για το σελήνιο να σχηματίσει ιοντικούς δεσμούς με μέταλλα.
Παράδειγμα:σχηματισμός σεληνιδίου νατρίου (na₂se)
* Το νάτριο (Na) έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους και τείνει να το χάσει για να γίνει na⁺.
* Δύο άτομα νατρίου χάνουν τα ηλεκτρόνια τους για να σχηματίσουν δύο ιόντα Na⁺.
* Το άτομο σεληνίου κερδίζει αυτά τα δύο ηλεκτρόνια για να γίνει se² ⁻.
* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων σχηματίζει το σεληνικό νάτριο ιοντικής ένωσης (Na₂se).
Άλλες δυνατότητες
* ομοιοπολική σύνδεση: Το σελήνιο μπορεί επίσης να μοιραστεί τα ηλεκτρόνια σθένους με άλλα μη μέταλλα για να σχηματίσει ομοιοπολικούς δεσμούς, επιτυγχάνοντας ένα οκτάτο με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων. Για παράδειγμα, στο διοξείδιο του σεληνίου (SEO₂), το σεληνικό σχηματίζει δύο ομοιοπολικούς δεσμούς με άτομα οξυγόνου.
* Μεταβλητή σθένος: Ενώ το σελήνιο συχνά σχηματίζει φορτίο -2, μπορεί επίσης να παρουσιάζει άλλες βαλβίδες ανάλογα με τον συνεργάτη συγκόλλησης και τη συγκεκριμένη ένωση.
Συνοπτικά
Το σελήνιο μπορεί να επιτύχει ένα οκτάτο κερδίζοντας δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ένα ιόν σεληνιδίου (Se2⁻) μέσω ιοντικής σύνδεσης ή με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων σθένους με άλλα άτομα μέσω ομοιοπολικής σύνδεσης. Αυτή η ικανότητα να κερδίζει, να μοιράζεται ή να χάνει ηλεκτρόνια επιτρέπει σε σελόνες να συμμετέχουν σε μια ποικιλία χημικών αντιδράσεων και να σχηματίζουν διαφορετικές ενώσεις.
