Πώς επηρεάζει ο αριθμός των σωματιδίων σε ένα διάλυμα διάλυμα μοριακής διαλύματος;
* Μοριακή ορίζεται ως ο αριθμός των γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος.
* moles είναι μια μονάδα μέτρησης που αντιπροσωπεύει έναν συγκεκριμένο αριθμό σωματιδίων (6.022 x 10^23, αριθμός Avogadro).
Επομένως, εάν αυξήσετε τον αριθμό των σωματιδίων σε ένα διάλυμα, αυξάνετε ουσιαστικά τον αριθμό των γραμμομορίων της διαλελυμένης ουσίας. Δεδομένου ότι η γραμμομορυχία υπολογίζεται διαιρώντας τα γραμμομοχεία κατ 'όγκο, η αύξηση του αριθμού των σωματιδίων θα οδηγήσει σε υψηλότερη μοριακή .
Εδώ είναι ένα παράδειγμα:
Φανταστείτε ότι έχετε δύο λύσεις:
* Λύση Α: 1 mole γλυκόζης διαλύθηκε σε 1 λίτρο νερού.
* Λύση Β: 2 γραμμομονείς γλυκόζης που διαλύονται σε 1 λίτρο νερού.
* Λύση A έχει μοριακή μέριμνα 1 m (1 mole/1 λίτρο).
* Λύση B έχει μοριακή μέριμνα 2 m (2 moles/1 λίτρο).
Σημαντική σημείωση: Αυτή η εξήγηση επικεντρώνεται στην άμεση σχέση μεταξύ αριθμού σωματιδίων και γραμμομοριακής. Ωστόσο, υπάρχουν ορισμένα σενάρια όπου ο αριθμός των σωματιδίων μπορεί να επηρεάσει έμμεσα τις γραμμομοριακές, όπως:
* Διάσπαση: Όταν οι ιοντικές ενώσεις διαλύονται, σπάζουν σε ιόντα, αυξάνοντας τον συνολικό αριθμό σωματιδίων σε διάλυμα. Αυτό μπορεί να επηρεάσει την υπολογιζόμενη μοριακή. Για παράδειγμα, 1 mole του NaCl θα διαχωριστεί σε 1 mole του Na+ και 1 mole του CL-, διπλασιάζοντας αποτελεσματικά τον αριθμό των σωματιδίων.
* Ένωση: Ορισμένες ουσίες μπορούν να συσχετιστούν σε διάλυμα, να σχηματίζουν μεγαλύτερα μόρια και να μειώνουν τον αριθμό των σωματιδίων.
Συνολικά, ο αριθμός των σωματιδίων σε ένα διάλυμα είναι ένας κρίσιμος παράγοντας για τον προσδιορισμό της γραμμομοριακής, αλλά είναι σημαντικό να εξεταστούν οι συγκεκριμένες ιδιότητες της διαλυμένης ουσίας και τυχόν επιδράσεις διάστασης ή συσχέτισης.
