Ποιος τύπος δύναμης βρίσκεται ανάμεσα σε διφθόρια (F2) μόρια;

Η δύναμη που βρέθηκε μεταξύ των μορίων difluorine (F2) είναι η δύναμη διασποράς του Λονδίνου .

Εδώ είναι γιατί:

* difluorine (F2) είναι ένα μη πολικό μόριο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα δύο άτομα φθορίου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα, έτσι ώστε τα ηλεκτρόνια να μοιράζονται εξίσου.

* Οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου είναι ο ασθενέστερος τύπος διαμοριακής δύναμης. Προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων εντός των μορίων, δημιουργώντας προσωρινά διπόλια. Αυτά τα προσωρινά δίπολα μπορούν να προκαλέσουν δίπολα σε γειτονικά μόρια, οδηγώντας σε αδύναμα αξιοθέατα.

* Όλα τα μόρια βιώνουν δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου , ανεξάρτητα από την πολικότητα τους. Ωστόσο, αυτές οι δυνάμεις είναι γενικά ασθενέστερες σε μη πολικά μόρια σε σύγκριση με τα πολικά μόρια.

Άλλες διαμοριακές δυνάμεις:

* Δυνάμεις διπόλης: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ πολικών μορίων, όπου αλληλεπιδρούν μόνιμα δίπολα.

* δεσμός υδρογόνου: Πρόκειται για έναν ειδικό τύπο δύναμης διπολικής διπόλης που συμβαίνει όταν το υδρογόνο συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο.

Δεδομένου ότι η διφθορίνη είναι μη πολική, παρουσιάζει μόνο δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.