Εάν οι καθαρές ομοιοπολικές ενώσεις δεν είναι διαλυτές στο νερό, οπότε γιατί η ζάχαρη το διαλύει;
1. Η ζάχαρη δεν είναι καθαρά ομοιοπολική: Ενώ η ζάχαρη (σακχαρόζη) έχει πολλούς ομοιοπολικούς δεσμούς που κρατούν τα άτομα μαζί, έχει επίσης πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς . Αυτοί οι δεσμοί προκύπτουν λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ ατόμων οξυγόνου και άνθρακα. Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό, αντλώντας τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του και δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο άνθρακα.
2. Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης: Τα μόρια του νερού είναι επίσης πολικά, με μερικώς θετικό άκρο υδρογόνου και ένα μερικώς αρνητικό άκρο οξυγόνου. Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στα μόρια του νερού να αλληλεπιδρούν έντονα με τα πολικά μέρη των μορίων ζάχαρης.
3. Οι αλληλεπιδράσεις: Τα μερικώς θετικά άκρα υδρογόνου των μορίων νερού σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου με τα μερικώς αρνητικά άτομα οξυγόνου των μορίων ζάχαρης. Αυτοί οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου είναι το κλειδί για τη διαλυτότητα της ζάχαρης στο νερό. Τα μόρια του νερού ουσιαστικά "περιβάλλουν" τα μόρια ζάχαρης, σπάζοντας τα χωριστά και επιτρέποντάς τους να διαλύονται.
4. Δεν είναι αδιάλυτες όλες οι ομοιοπολικές ενώσεις: Ενώ πολλές ομοιοπολικές ενώσεις δεν είναι διαλυτές στο νερό, πολικές ομοιοπολικές ενώσεις όπως τα σάκχαρα και οι αλκοόλες είναι συχνά αρκετά διαλυτές. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι μπορούν να σχηματίσουν ευνοϊκές αλληλεπιδράσεις με τα πολικά μόρια νερού.
Συνοπτικά: Η διαλυτότητα της ζάχαρης στο νερό οφείλεται στην παρουσία πολικών ομοιοπολικών δεσμών εντός της δομής του, επιτρέποντάς του να σχηματίζει ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού. Αυτή η ικανότητα σχηματισμού αυτών των αλληλεπιδράσεων ξεπερνά τη μη πολική φύση της ραχοκοκαλιάς του άνθρακα του μορίου και διευκολύνει τη διάλυση του.
