Γιατί το CO2 Sublime στους -72 βαθμούς C ενώ το SiO2 έχει σημείο τήξης του 1713 C;
CO2 (διοξείδιο του άνθρακα)
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Το CO2 είναι ένα γραμμικό μόριο με αδύναμες δυνάμεις van der Waals που συγκρατούν τα μόρια μαζί. Αυτές οι δυνάμεις ξεπερνούνται εύκολα σε χαμηλές θερμοκρασίες, επιτρέποντας στο CO2 να υπερέχει απευθείας από ένα στερεό σε ένα αέριο.
* Μη πολικό μόριο: Η συμμετρική δομή του CO2 έχει ως αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο, αποδυναμώνοντας περαιτέρω τις διαμοριακές αλληλεπιδράσεις.
* χαμηλό μοριακό βάρος: Το CO2 έχει σχετικά χαμηλό μοριακό βάρος, συμβάλλοντας σε ασθενέστερα διαμοριακά αξιοθέατα.
SiO2 (διοξείδιο του πυριτίου)
* Ισχυροί ομοιοπολικοί δεσμοί: Το διοξείδιο του πυριτίου σχηματίζει μια γιγαντιαία ομοιοπολική δομή, με ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς που συγκρατούν τα άτομα πυρίτιο και οξυγόνο μαζί σε ένα δίκτυο. Αυτοί οι δεσμοί απαιτούν υψηλές θερμοκρασίες για να σπάσουν.
* Υψηλό σημείο τήξης: Λόγω των ισχυρών ομοιοπολικών δεσμών, το SiO2 έχει ένα εξαιρετικά υψηλό σημείο τήξης.
* δομή δικτύου 3-D: Η τετραεδρική διάταξη των ατόμων πυριτίου και οξυγόνου δημιουργεί μια τρισδιάστατη δομή δικτύου, παρέχοντας υψηλή σταθερότητα και ακαμψία.
Συνοπτικά:
Το CO2 έχει αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις, χαμηλού μοριακού βάρους και μη πολική δομή, η οποία του επιτρέπει να υπερβαίνει εύκολα σε χαμηλές θερμοκρασίες. Το SiO2, από την άλλη πλευρά, έχει ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς, μια γιγαντιαία δομή δικτύου και ένα υψηλό μοριακό βάρος, με αποτέλεσμα ένα πολύ υψηλό σημείο τήξης.
