Γιατί οι δεσμοί Sigma είναι αδρανές σε αλκάνια;

Δεν είναι ακριβές να λέμε ότι τα ομόλογα Sigma σε αλκάνια είναι αδρανή. Ενώ τα αλκάνια είναι γνωστά για τη σχετική έλλειψη αντιδραστικότητας σε σύγκριση με άλλους υδρογονανθράκους, οι ίδιοι οι δεσμοί Sigma δεν είναι εγγενώς αδρανείς.

Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί αυτή η δήλωση είναι παραπλανητική:

* Σταθερότητα των αλκανίων: Τα αλκάνια είναι πράγματι σχετικά μη αντιδραστικά λόγω των ισχυρών δεσμών C-H και C-C Sigma. Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται από την επικάλυψη των υβριδισμένων τροχιακών SP3 που έχει ως αποτέλεσμα ένα ισχυρό, σταθερό δεσμό με χαμηλή ενέργεια.

* Οι ομόλογοι Sigma δεν είναι αδρανείς: Τα ομόλογα Sigma δεν είναι εγγενώς αδρανές. Μπορούν να συμμετάσχουν σε διάφορες αντιδράσεις υπό τις σωστές συνθήκες, όπως:

* καύση: Τα αλκάνια καίγονται εύκολα παρουσία οξυγόνου, σχηματίζοντας διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Αυτό συνεπάγεται τη διάσπαση των δεσμών C-H και C-C Sigma.

* Halogenation: Τα αλκάνια αντιδρούν με αλογόνα (όπως το χλώριο ή το βρώμιο) υπό υπεριώδη φως, αντικαθιστώντας τα άτομα υδρογόνου με αλογόνα. Αυτό συνεπάγεται τη διάσπαση των δεσμών C-H και τη δημιουργία νέων δεσμών C-X (αλογόνου).

* ρωγμές: Τα αλκάνια μπορούν να χωριστούν σε μικρότερους υδρογονάνθρακες με τη θέρμανση τους σε υψηλές θερμοκρασίες. Αυτή η διαδικασία περιλαμβάνει επίσης το σπάσιμο των ομολόγων Sigma.

* Η έννοια του "αδρανούς" είναι σχετική: Το "Inert" είναι ένας σχετικός όρος στη χημεία. Ενώ τα αλκάνια είναι λιγότερο αντιδραστικά από, ας πούμε, αλκένια ή αλκύνια, δεν είναι εντελώς μη αντιδραστικά. Θα συμμετάσχουν σε αντιδράσεις υπό συγκεκριμένες συνθήκες.

να συνοψίσουμε:

* Η υψηλή σταθερότητα των δεσμών Sigma σε αλκάνια συμβάλλει στη σχετική έλλειψη αντιδραστικότητας σε σύγκριση με άλλους τύπους υδρογονανθράκων.

* Τα ομόλογα Sigma δεν είναι εγγενώς αδρανή και μπορούν να συμμετάσχουν σε διάφορες αντιδράσεις υπό κατάλληλες συνθήκες.