Πώς μετατρέπετε τα moles σε σταθερά faraday;

Δεν μπορείτε να μετατρέψετε απευθείας τα moles στη σταθερά Faraday. Είναι διαφορετικές έννοιες.

Εδώ είναι γιατί:

* moles: Ένα mole είναι μια μονάδα ποσότητας ουσίας. Αντιπροσωπεύει 6.022 x 10^23 οντότητες (άτομα, μόρια, ιόντα κ.λπ.). Ποσοτίζει πόσο μια ουσία έχετε.

* Faraday σταθερά: Η σταθερά Faraday (F) είναι μια φυσική σταθερά που αντιπροσωπεύει το μέγεθος του ηλεκτρικού φορτίου που μεταφέρεται από ένα mole ηλεκτρονίων. Η τιμή του είναι περίπου 96.485 coulombs ανά mole (C/mol). Συνδέει το ποσό του φορτίου με τον αριθμό των γραμμομορίων ηλεκτρονίων που εμπλέκονται σε μια αντίδραση.

Σκεφτείτε το έτσι:

* moles είναι σαν να υπολογίζεις τον αριθμό των μήλων σε ένα καλάθι.

* Faraday σταθερά είναι σαν να γνωρίζουμε πόσο βάρος έχει όλο το καλάθι των μήλων, ακόμα κι αν δεν ξέρετε πόσα μήλα είναι μέσα.

Πώς να τα χρησιμοποιήσετε μαζί:

Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τη σταθερά Faraday για να υπολογίσετε το συνολικό φορτίο που εμπλέκεται σε μια αντίδραση εάν γνωρίζετε τον αριθμό των γραμμομορίων των ηλεκτρονίων που μεταφέρονται:

* χρέωση (q) =nf

* Q =συνολική χρέωση (σε coulombs)

* n =αριθμός γραμμομορίων ηλεκτρονίων

* F =σταθερά Faraday (96,485 C/mol)

Παράδειγμα:

Εάν 2 γραμμομορείς ηλεκτρονίων μεταφέρονται σε αντίδραση, το συνολικό φορτίο είναι:

Q =(2 mol) * (96.485 c/mol) =192.970 coulombs

Συνοπτικά:

* Οι Moles και η σταθερά Faraday είναι ξεχωριστές οντότητες.

* Η σταθερά Faraday σχετίζεται με την ποσότητα του φορτίου με τον αριθμό των γραμμομορίων ηλεκτρονίων που εμπλέκονται σε μια αντίδραση.