Τα στοιχειομετρικά γραμμάρια του Ν2 απαιτούνται για την παραγωγή 20 NH3 Plus H2 NH3;

Φαίνεται σαν να ρωτάτε για την στοιχειομετρία της αντίδρασης για την παραγωγή αμμωνίας (NH₃) από το άζωτο (N₂) και το υδρογόνο (H₂). Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

2. Αναλογίες μολύβδου:

Αυτή η εξίσωση μας λέει ότι 1 mole του n₂ αντιδρά με 3 moles h₂ για να παράγουν 2 moles του NH₃.

3. Υπολογισμός γραμμάρια N₂:

Θέλετε να παράγετε 20 moles του NH₃. Ας χρησιμοποιήσουμε τις αναλογίες mole για να μάθουμε πόσα moles του n₂ χρειάζονται:

* (20 moles nh₃) * (1 mole n₂ / 2 moles nh₃) =10 moles n₂

Τώρα, μετατρέψτε τις γραμμομορείς N₂ σε γραμμάρια χρησιμοποιώντας τη μοριακή της μάζα (28,02 g/mol):

* (10 moles n₂) * (28.02 g/mol) = 280.2 γραμμάρια n₂

Επομένως, χρειάζεστε 280,2 γραμμάρια N₂ για να παράγετε 20 moles του NH₃