Γιατί τα αλκαλικά μέταλλα και τα αλογόνα μεταξύ των αντιδραστικών στοιχείων είναι ένας περιοδικός πίνακας;
Αλκαλικά μέταλλα (ομάδα 1)
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν ένα ηλεκτρόνιο σθένους στο εξωτερικό κέλυφος τους.
* Αντιδραστικότητα: Χάνουν εύκολα αυτό το ενιαίο ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν ένα κατιόν +1, επιτυγχάνοντας μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων παρόμοια με το προηγούμενο ευγενές αέριο. Αυτό τους καθιστά εξαιρετικά αντιδραστικούς, ειδικά με νερό και μη μέταλλα.
* Παράδειγμα: Το νάτριο (Na) αντιδρά έντονα με νερό, απελευθερώνοντας αέριο υδρογόνου και σχηματίζοντας υδροξείδιο του νατρίου (NaOH).
αλογόνα (ομάδα 17)
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα αλογόνα έχουν επτά ηλεκτρόνια σθένους στο εξωτερικό κέλυφος τους.
* Αντιδραστικότητα: Κερδίζουν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν ένα -1 ανιόν, επιτυγχάνοντας μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων παρόμοια με το ακόλουθο ευγενές αέριο. Αυτό τους καθιστά πολύ αντιδραστικό, ιδιαίτερα με μέταλλα.
* Παράδειγμα: Το χλώριο (CL) αντιδρά με νάτριο (Na) για να σχηματίσει χλωριούχο νάτριο (NaCl), ένα κοινό αλάτι τραπεζιού.
Περίληψη της αντιδραστικότητας:
* Αλκαλικά μέταλλα: Εξαιρετικά αντιδραστική λόγω της τάσης τους να χάσουν ένα ηλεκτρόνιο και να γίνουν θετικά φορτισμένα ιόντα.
* αλογόνα: Εξαιρετικά αντιδραστική λόγω της τάσης τους να κερδίσουν ένα ηλεκτρόνιο και να γίνουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα.
Άλλοι παράγοντες που επηρεάζουν την αντιδραστικότητα:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, καθιστώντας τα εύκολα να χάσουν ηλεκτρόνια. Τα αλογόνα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, καθιστώντας τους εύκολα να κερδίσουν ηλεκτρόνια.
* ενέργεια ιονισμού: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν χαμηλές ενέργειες ιονισμού, πράγμα που σημαίνει ότι χρειάζεται λιγότερη ενέργεια για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου. Τα αλογόνα έχουν υψηλές συγγένειες ηλεκτρονίων, που σημαίνει ότι απελευθερώνουν μεγάλη ποσότητα ενέργειας όταν κερδίζουν ένα ηλεκτρόνιο.
Συμπερασματικά, η αντιδραστικότητα των αλκαλικών μετάλλων και των αλογόνα προκύπτει από τις ηλεκτρονικές διαμορφώσεις τους και την τάση τους να επιτύχουν τη σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων των ευγενών αερίων. Αυτές οι ιδιότητες τους καθιστούν σημαντικά συστατικά σε πολλές χημικές αντιδράσεις και βιομηχανικές διεργασίες.
