Γιατί η πρώτη ενέργεια ιονισμού του υδρογόνου και του οξυγόνου είναι ίδια;
Εδώ είναι γιατί:
* ενέργεια ιονισμού είναι η ελάχιστη ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα αέριο άτομο στην κατάσταση του εδάφους του.
* υδρογόνο (h) έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο, το οποίο είναι σχετικά εύκολο να αφαιρεθεί. Η πρώτη του ενέργεια ιονισμού είναι 1312 kJ/mol .
* οξυγόνο (o) έχει οκτώ ηλεκτρόνια. Τα εξώτατα ηλεκτρόνια βιώνουν ισχυρότερη έλξη στον πυρήνα λόγω του υψηλότερου πυρηνικού φορτίου. Η αφαίρεση ενός ηλεκτρονίου από το οξυγόνο απαιτεί σημαντικά περισσότερη ενέργεια από την αφαίρεση του ηλεκτρονίου από το υδρογόνο. Η πρώτη ενέργεια ιονισμού του οξυγόνου είναι 1314 kJ/mol .
Επομένως, η πρώτη ενέργεια ιονισμού του υδρογόνου και του οξυγόνου είναι πολύ κοντά αλλά όχι η ίδια.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι η ενέργεια ιονισμού ενός στοιχείου επηρεάζεται από παράγοντες όπως:
* Πυρηνικό φορτίο: Ένα υψηλότερο πυρηνικό φορτίο οδηγεί σε ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια, καθιστώντας πιο δύσκολο να τα απομακρυνθούν.
* θωράκιση ηλεκτρονίων: Τα εσωτερικά ηλεκτρόνια ασπίδα εξωτερικά ηλεκτρόνια από τον πυρήνα, μειώνοντας την έλξη.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Η σταθερότητα της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων μετά από ιονισμό μπορεί να επηρεάσει την απαιτούμενη ενέργεια.
