Τι συμβαίνει με το χλωριούχο ρουβιδίου όταν προστίθεται νερό;
* Ιονικά ομόλογα διάλειμμα: Το RBCL είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι συγκρατείται με ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων ρουβιδίου (RB+) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων χλωριούχου (Cl-). Όταν το RBCL προστίθεται στο νερό, τα πολικά μόρια νερού περιβάλλουν τα ιόντα.
* Ενυδάτωση: Το θετικό άκρο του μορίου νερού (υδρογόνο) προσελκύεται από τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-), ενώ το αρνητικό άκρο του μορίου νερού (οξυγόνο) προσελκύεται από τα θετικά φορτισμένα ιόντα ρουμπιδίου (RB+). Αυτή η έλξη ονομάζεται ενυδάτωση .
* Διάσπαση: Η ισχυρή έλξη μεταξύ των μορίων νερού και των ιόντων ξεπερνά τους ιοντικούς δεσμούς που συγκρατούν το RBCL μαζί. Ως αποτέλεσμα, το κρυσταλλικό πλέγμα RBCL σπάει και τα ιόντα RB+ και Cl καθίστανται περιτριγυρισμένα από μόρια νερού, διαχωρίζοντάς τα αποτελεσματικά το ένα από το άλλο.
* Σχηματισμός λύσης: Τα ενυδατωμένα ιόντα διασκορπίζονται τώρα σε όλο το νερό, σχηματίζοντας ένα ομοιογενές μίγμα που ονομάζεται διάλυμα .
Συνοπτικά:
RBCL (s) + H2O (L) → RB + (aq) + cl- (aq)
* (s) αντιπροσωπεύει τη στερεά κατάσταση
* (l) αντιπροσωπεύει την υγρή κατάσταση
* (aq) αντιπροσωπεύει την υδατική κατάσταση (διαλυμένη με νερό)
Σημαντικές σημειώσεις:
* Το χλωριούχο ρουβιδίου είναι εξαιρετικά διαλυτό στο νερό.
* Η διαδικασία διάλυσης είναι Exothermic , που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα.
* Η προκύπτουσα λύση θα είναι καθαρή και άχρωμη.
