Ποια θα είναι η αλλαγή του σημείου κατάψυξης του προκύπτοντος διαλύματος εάν διαλύουμε 1 χλωριούχο αλουμινίου αλουμινίου Alcl3 σε 1000g νερό;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε την αλλαγή σημείου κατάψυξης της λύσης:

Κατανόηση των εννοιών

* κατάθλιψη σημείου κατάψυξης: Το σημείο κατάψυξης ενός διαλύτη μειώνεται όταν διαλύεται μια διαλυμένη ουσία σε αυτό. Πρόκειται για μια περιεκτική ιδιότητα, που σημαίνει ότι εξαρτάται από τη συγκέντρωση σωματιδίων ουσίας, όχι την ταυτότητά τους.

* παράγοντας van't hoff (i): Αυτός ο παράγοντας αντιπροσωπεύει τον αριθμό των ιόντων που διαχωρίζεται μια διαλυμένη ουσία σε όταν διαλύεται σε ένα διαλύτη. Το χλωριούχο αλουμίνιο (alcl₃) διαχωρίζεται σε τέσσερα ιόντα:ένα ιόν αλουμινίου (al³⁺) και τρία ιόντα χλωριούχου (CL⁻). Έτσι, ο παράγοντας Van't Hoff (I) είναι 4.

* Εξίσωση κατάθλιψης σημείων κατάψυξης: Δt F =i * k f * Μ

* Δt f είναι η αλλαγή στο σημείο κατάψυξης

* I είναι ο παράγοντας van't hoff

* K f είναι η σταθερά κατάθλιψης σημείου κατάψυξης του διαλύτη (για νερό, k _f =1,86 ° C/m)

* m είναι η μολικότητα του διαλύματος (γραμμομονείς διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη)

Υπολογισμοί

1. Molality (m):

* Έχετε 1 mole alcl₃ διαλυμένο σε 1000 g (1 kg) νερού.

* Επομένως, η μολικότητα (m) =1 mol / 1 kg =1 mol / kg

2. Αλλαγή σημείου κατάψυξης (Δt ):

* Δt f =i * k f * Μ

* Δt f =4 * 1,86 ° C/m * 1 mol/kg

* Δt f =7,44 ° C

Συμπέρασμα

Το σημείο κατάψυξης του διαλύματος θα μειωθεί κατά 7.44 ° C σε σύγκριση με το σημείο κατάψυξης του καθαρού νερού (0 ° C). Αυτό σημαίνει ότι η λύση θα παγώσει σε περίπου -7,44 ° C.