Το υδρογόνο ομαδοποιείται με αλκαλικά μέταλλα επειδή;

Το υδρογόνο δεν είναι ομαδοποιημένο με αλκαλικά μέταλλα. Ενώ μοιράζεται κάποιες ομοιότητες, υπάρχουν σημαντικές διαφορές που το τοποθετούν στη δική του κατηγορία. Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν ένα ηλεκτρόνιο σθένους (στο εξωτερικό κέλυφος), καθιστώντας τα ιδιαίτερα αντιδραστικά. Το υδρογόνο έχει επίσης ένα ηλεκτρόνιο σθένους, αλλά είναι στο πρώτο κέλυφος, δίνοντάς του μοναδική συμπεριφορά.

* Μεταλλικές ιδιότητες: Τα αλκαλικά μέταλλα είναι όλα λαμπερά, εύπλαστα και εξαιρετικοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας. Το υδρογόνο υπάρχει ως αέριο σε θερμοκρασία δωματίου και στερείται αυτές τις μεταλλικές ιδιότητες.

* Χημική αντιδραστικότητα: Ενώ τόσο τα αλκαλικά μέταλλα όσο και το υδρογόνο είναι εξαιρετικά αντιδραστικά, αντιδρούν με διαφορετικούς τρόπους. Τα αλκαλικά μέταλλα σχηματίζουν εύκολα ιοντικούς δεσμούς με μη μέταλλα, ενώ το υδρογόνο μπορεί να σχηματίσει τόσο ιοντικούς όσο και ομοιοπολικούς δεσμούς.

όπου ανήκει το υδρογόνο:

Το υδρογόνο τοποθετείται συχνά πάνω από τα αλκαλικά μέταλλα στον περιοδικό πίνακα, αλλά θεωρείται με μεγαλύτερη ακρίβεια ένα μοναδικό στοιχείο με δικά του χαρακτηριστικά. Μερικοί ακόμη και το ταξινομούν ως μη μέταλλο.

Ο λόγος για την τοποθέτησή του πάνω από τα αλκαλικά μέταλλα είναι:

* Παρόμοια ηλεκτρονική διαμόρφωση: Τόσο το υδρογόνο όσο και τα αλκαλικά μέταλλα έχουν ένα ηλεκτρόνιο σθένους.

* Δυνατότητα σχηματισμού +1 ιόντων: Όπως τα αλκαλικά μέταλλα, το υδρογόνο μπορεί να χάσει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα ιόν +1 (Η +).

Ωστόσο, αυτές οι ομοιότητες επισκιάζονται από τις σημαντικές διαφορές που αναφέρθηκαν προηγουμένως.