Τα μέταλλα λαμβάνουν ηλεκτρόνια ενώ σχηματίζουν τις ενώσεις τους;
* Μεταλλική σύνδεση: Τα μέταλλα έχουν μια μοναδική δομή συγκόλλησης όπου τα εξωτερικά τους ηλεκτρόνια κρατούνται χαλαρά και μπορούν να κινούνται ελεύθερα σε όλο το μεταλλικό πλέγμα. Αυτό τους καθιστά καλούς αγωγούς θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας.
* Ηλεκτροποσωτικότητα: Τα μέταλλα τείνουν να έχουν χαμηλές ενέργειες ιονισμού, πράγμα που σημαίνει ότι είναι σχετικά εύκολο για αυτούς να χάσουν ηλεκτρόνια και να γίνουν θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα).
* Ιωνική και μεταλλική σύνδεση: Όταν τα μέταλλα αντιδρούν με μη μέταλλα, χάνουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά φορτισμένα ιόντα. Αυτά τα ιόντα αλληλεπιδρούν στη συνέχεια με τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα που σχηματίζονται από μη μέταλλα μέσω ηλεκτροστατικών αξιοθέατων, δημιουργώντας ιοντικές ενώσεις. Στη μεταλλική συγκόλληση, τα ελεύθερα ηλεκτρόνια σχηματίζουν μια "θάλασσα" που συγκρατεί τα θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα μαζί.
Παράδειγμα: Το νάτριο (Na) είναι μέταλλο. Όταν αντιδρά με χλώριο (CL), χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα κατιόν νατρίου (Na+) και το χλώριο κερδίζει αυτό το ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα χλωριούχο ανιόν (CL-). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα σχηματίζουν στη συνέχεια το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NaCl).
Συνοπτικά: Τα μέταλλα είναι δωρητές ηλεκτρονίων, όχι δέκτες, όταν σχηματίζουν ενώσεις. Χάνουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων και μορφή ιοντικών ή μεταλλικών δεσμών.
