Γιατί το κοινό αλάτι είναι πιο διαλυτό στο νερό από τη βενζίνη;
1. Πολικότητα και συγκόλληση:
* νερό (h₂o): Το νερό είναι ένα πολύ πολικό μόριο. Αυτό σημαίνει ότι έχει ένα μερικό θετικό φορτίο στα άτομα υδρογόνου και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου. Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στα μόρια του νερού να σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου με άλλα μόρια νερού και με πολικές ουσίες όπως το αλάτι.
* βενζίνη (βενζίνη): Η βενζίνη αποτελείται κυρίως από μη πολικούς υδρογονάνθρακες. Αυτά τα μόρια έχουν πολύ αδύναμη έλξη για το νερό.
2. Κανόνας διαλυτότητας: "Όπως διαλύεται." Αυτός ο κανόνας σημαίνει ότι οι ουσίες με παρόμοιες πολικότητες τείνουν να διαλύονται μεταξύ τους.
3. Πώς διαλύεται το αλάτι στο νερό:
* Όταν προστίθεται αλάτι στο νερό, τα πολικά μόρια νερού περιβάλλουν τα ιόντα νατρίου και χλωριούχου. Τα θετικά άκρα των μορίων του νερού προσελκύουν τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου και τα αρνητικά άκρα προσελκύουν τα θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου.
* Αυτή η έλξη σπάει τους ιοντικούς δεσμούς που συγκρατούν τον κρύσταλλο αλατιού, προκαλώντας τα ιόντα να περιβάλλονται από μόρια νερού και να διασκορπίζονται σε όλο το διάλυμα.
4. Γιατί το αλάτι δεν διαλύεται σε βενζίνη:
* Τα μη πολικά μόρια βενζίνης δεν μπορούν να σχηματίσουν ισχυρά αξιοθέατα με τα ιόντα πολικού άλατος.
* Οι αδύναμες αλληλεπιδράσεις μεταξύ των μορίων αλατιού και βενζόλης δεν είναι αρκετά ισχυρές για να ξεπεράσουν τους ιοντικούς δεσμούς που συγκρατούν τον κρύσταλλο αλατιού μαζί.
Εν ολίγοις:
* Η ισχυρή πολικότητα του νερού της επιτρέπει να αλληλεπιδράσει ευνοϊκά με τα φορτισμένα ιόντα σε αλάτι, οδηγώντας σε διάλυση.
* Η μη πολική φύση της βενζίνης την εμποδίζει να σχηματίζει ισχυρούς δεσμούς με αλάτι, καθιστώντας τον φτωχό διαλύτη για αλάτι.
