Ποιο θα αντικατασταθεί ένα ιόν χαλκού II;

Ένα ιόν χαλκού (II) (Cu²) μπορεί να αντικατασταθεί από ένα άλλο μεταλλικό ιόν σε χημική αντίδραση. Αυτό βασίζεται στην έννοια της σειράς δραστηριότητας των μετάλλων.

Δείτε πώς λειτουργεί:

* Σειρά δραστηριότητας: Αυτή η σειρά κατατάσσει τα μέταλλα από τα περισσότερα αντιδραστικά σε λιγότερο αντιδραστικά. Τα μέταλλα υψηλότερα στη σειρά μπορούν να μετατοπίσουν τα μέταλλα χαμηλότερα στη σειρά από τις ενώσεις τους.

* Θέση χαλκού: Ο χαλκός είναι σχετικά χαμηλός στη σειρά δραστηριοτήτων. Αυτό σημαίνει ότι μόνο τα μέταλλα υψηλότερα από τον χαλκό μπορεί να το μετατοπίσει από τις ενώσεις του.

Παραδείγματα μετάλλων που μπορούν να αντικαταστήσουν τα ιόντα χαλκού (II):

* ψευδάργυρος (zn): Ο ψευδάργυρος είναι υψηλότερος στη σειρά δραστηριοτήτων από τον χαλκό. Έτσι, εάν προσθέσετε μέταλλο ψευδαργύρου σε μια λύση που περιέχει ιόντα χαλκού (II), θα συμβεί η ακόλουθη αντίδραση:

`` `

Zn (s) + Cu²⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + cu (s)

`` `

Ο ψευδάργυρος θα μετατοπίσει χαλκό από το διάλυμα, σχηματίζοντας ιόντα ψευδαργύρου και στερεό μεταλλικό χαλκό.

* IRON (FE): Ο σίδηρος είναι επίσης υψηλότερος από τον χαλκό στη σειρά δραστηριοτήτων. Μια παρόμοια αντίδραση θα συμβεί με το σίδερο:

`` `

Fe (s) + cu²⁺ (aq) → fe2⁺ (aq) + cu (s)

`` `

μέταλλα που δεν θα αντικαταστήσουν τα ιόντα χαλκού (II):

* ασήμι (AG): Το ασήμι είναι χαμηλότερο από το χαλκό της σειράς δραστηριοτήτων, οπότε δεν μπορεί να μετατοπίσει χαλκό από τις ενώσεις του.

* χρυσό (AU): Ο χρυσός είναι ακόμη χαμηλότερος από το ασήμι, καθιστώντας το ανίκανο να αντικαταστήσει το χαλκό.

Συνοπτικά:

Τα μέταλλα υψηλότερα από τον χαλκό στη σειρά δραστηριοτήτων μπορούν να αντικαταστήσουν τα ιόντα χαλκού (II) σε χημική αντίδραση. Παραδείγματα περιλαμβάνουν ψευδάργυρο και σίδηρο. Τα μέταλλα χαμηλότερα από τον χαλκό, όπως το ασήμι και το χρυσό, δεν μπορούν να αντικαταστήσουν τον χαλκό.