Γιατί είναι το σημείο βρασμού της γλυκερόλης υψηλό από το εξάνιο;
1. Διαμοριακές δυνάμεις:
* γλυκερόλη: Η γλυκερόλη έχει ισχυρή σύνδεση υδρογόνου μεταξύ των ομάδων υδροξυλίου (-ΗΗ). Αυτές οι ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν, με αποτέλεσμα ένα υψηλό σημείο βρασμού.
* εξάνιο: Το Hexane είναι ένα μη πολικό μόριο και εκθέτει μόνο ασθενείς δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου μεταξύ των μορίων του. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ πιο αδύναμες από τη σύνδεση υδρογόνου.
2. Μοριακό μέγεθος και επιφάνεια:
* γλυκερόλη: Η γλυκερόλη είναι ένα μεγαλύτερο μόριο με μεγαλύτερη επιφάνεια. Αυτό επιτρέπει περισσότερα σημεία επαφής και ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις.
* εξάνιο: Το Hexane είναι ένα μικρότερο μόριο με μικρότερη επιφάνεια, οδηγώντας σε ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις.
3. Πολικότητα:
* γλυκερόλη: Η γλυκερόλη είναι ένα εξαιρετικά πολικό μόριο λόγω της παρουσίας τριών ομάδων υδροξυλίου.
* εξάνιο: Το Hexane είναι ένα μη πολικό μόριο. Τα πολικά μόρια έχουν ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις από τα μη πολικά μόρια.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός ισχυρής σύνδεσης υδρογόνου, μεγαλύτερου μοριακού μεγέθους και επιφάνειας και υψηλότερη πολικότητα στη γλυκερόλη έχει ως αποτέλεσμα σημαντικά υψηλότερο σημείο βρασμού σε σύγκριση με το εξάνιο, το οποίο έχει μόνο αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
