Πώς διαφέρουν τα ισοτόπια Η-3 και Η-2 διαφέρουν;
1. Αριθμός νετρονίων:
* H-3 (τρίτιο): Έχει ένα πρωτόνιο και Δύο νετρόνια . Αυτό του δίνει μια ατομική μάζα 3.
* H-2 (Deuterium): Έχει ένα πρωτόνιο και ένα νετρόνιο . Αυτό του δίνει μια ατομική μάζα 2.
2. Σταθερότητα:
* H-3 (τρίτιο): Είναι ραδιενεργό, που σημαίνει ότι ο πυρήνας του είναι ασταθής και διασπάται με την πάροδο του χρόνου. Υποβάλλεται σε αποσύνθεση βήτα, εκπέμποντας ένα ηλεκτρόνιο και ένα αντινετικό, και μετατρέποντας σε ηλιακό-3. Έχει χρόνο ημιζωής 12,3 ετών.
* H-2 (Deuterium): Είναι σταθερό και δεν αποσυντίθεται.
3. Αφθονία:
* H-3 (τρίτιο): Είναι εξαιρετικά σπάνια στη φύση, με μόνο ιχνοστοιχεία που βρέθηκαν λόγω της ραδιενεργού αποσύνθεσης. Παράγεται τεχνητά.
* H-2 (Deuterium): Βρίσκεται σε μικρές ποσότητες σε φυσικό νερό, που αποτελούν περίπου το 0,015% όλων των ατόμων υδρογόνου.
4. Εφαρμογές:
* H-3 (τρίτιο): Χρησιμοποιείται σε φωτεινά χρώματα για ρολόγια και σημάδια εξόδου έκτακτης ανάγκης, ως ιχνηλάτης στη βιολογική και ιατρική έρευνα και σε αντιδράσεις πυρηνικής σύντηξης.
* H-2 (Deuterium): Χρησιμοποιείται στην έρευνα πυρηνικής σύντηξης, ως ιχνηλάτη σε χημικές και βιολογικές αντιδράσεις, και σε αντιδραστήρες βαρέων νερού για την παραγωγή πυρηνικής ενέργειας.
Συνοπτικά: Η βασική διαφορά μεταξύ H-3 (τριτρίτιδας) και Η-2 (δευτέριο) είναι ο αριθμός των νετρονίων στους πυρήνες τους. Αυτή η διαφορά οδηγεί σε ξεχωριστές ιδιότητες, συμπεριλαμβανομένης της ραδιενέργειας, της σταθερότητας, της αφθονίας και των εφαρμογών.
