Γιατί η ακετόνη έχει λιγότερη συνοχή από το νερό;
* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια του νερού σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους λόγω της παρουσίας ενός εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικού ατόμου οξυγόνου και δύο ατόμων υδρογόνου. Αυτοί οι δεσμοί υδρογόνου είναι υπεύθυνοι για τις υψηλές συνεκτικές δυνάμεις του νερού. Η ακετόνη, από την άλλη πλευρά, στερείται της ικανότητας να σχηματίζει ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου. Μπορεί να σχηματίσει μόνο αδύναμες αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης λόγω της πολικής ομάδας καρβονυλίου.
* Μοριακή πολικότητα: Το νερό είναι ένα εξαιρετικά πολικό μόριο λόγω του λυγισμένου σχήματος και της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου. Αυτή η πολικότητα επιτρέπει ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις. Η ακετόνη είναι επίσης πολική, αλλά σε μικρότερο βαθμό από το νερό.
* Μοριακό μέγεθος και σχήμα: Τα μόρια ακετόνης είναι μικρότερα από τα μόρια νερού, οδηγώντας σε ασθενέστερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου είναι ανάλογες με το μέγεθος του μορίου.
* απουσία δεσμών υδρογόνου: Ενώ η ακετόνη έχει πολική καρβονυλική ομάδα, στερείται του ατόμου υδρογόνου που συνδέεται με οξυγόνο που επιτρέπει τη σύνδεση υδρογόνου. Αυτό περιορίζει τη δύναμη των διαμοριακών αλληλεπιδράσεων σε σύγκριση με το νερό.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός ασθενέστερης σύνδεσης υδρογόνου, χαμηλότερης πολικότητας και μικρότερου μοριακού μεγέθους έχει ως αποτέλεσμα τις ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις και την χαμηλότερη συνοχή σε ακετόνη σε σύγκριση με το νερό.
