Γιατί κάποιες ουσίες δεν διαλύονται στο νερό;
1. Μοριακή πολικότητα:
* Το νερό είναι ένα πολικό μόριο: Έχει ένα ελαφρώς θετικό τέλος (άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (άτομο οξυγόνου). Αυτό του επιτρέπει να σχηματίζει ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου με άλλα πολικά μόρια.
* όπως διαλύεται όπως: Αυτός είναι ένας γενικός κανόνας στη χημεία. Οι πολικές ουσίες τείνουν να διαλύονται σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό, ενώ οι μη πολικές ουσίες διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες όπως το λάδι.
2. Διαμοριακές δυνάμεις:
* ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις στη διαλυτή ουσία: Ορισμένες ουσίες έχουν ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια τους μαζί (όπως ιοντικοί δεσμοί ή ισχυρές δυνάμεις van der Waals) από τις δυνάμεις της έλξης μεταξύ των μορίων διαλυμένης ουσίας και νερού. Αυτό εμποδίζει τα μόρια της διαλυμένης ουσίας να σπάσουν και να διασκορπιστούν στο νερό.
3. Μέγεθος και δομή:
* μεγάλα μόρια: Πολύ μεγάλα μόρια, όπως τα πολυμερή, μπορεί να μην έχουν αρκετή επιφάνεια για να αλληλεπιδρούν με μόρια νερού και να τα απομακρύνουν.
* Σύνθετες δομές: Ορισμένες ουσίες έχουν πολύπλοκες δομές με πολλαπλές λειτουργικές ομάδες που δυσκολεύουν να αλληλεπιδρούν αποτελεσματικά με το νερό.
4. Χημικές ιδιότητες:
* Αντιδραστικότητα: Ορισμένες ουσίες αντιδρούν με το νερό για να σχηματίσουν νέα προϊόντα, αντί να διαλύονται απλά. Αυτή η χημική αντίδραση μπορεί να παράγει αδιάλυτες ενώσεις.
Παραδείγματα:
* Λάδι: Το λάδι είναι μη πολικό, οπότε δεν διαλύεται στο νερό.
* άμμος: Η άμμος αποτελείται από διοξείδιο του πυριτίου, το οποίο έχει ισχυρούς ιοντικούς δεσμούς και δεν είναι διαλυτό στο νερό.
* αλάτι (NaCl): Το αλάτι διαλύεται στο νερό επειδή και οι δύο είναι πολικές. Ωστόσο, ορισμένα άλατα, όπως το χλωριούχο ασήμι (AGCL), είναι αδιάλυτα επειδή οι ιοντικοί τους δεσμοί είναι πολύ ισχυροί.
* Πλαστικό: Τα περισσότερα πλαστικά είναι μεγάλα μόρια με ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις, καθιστώντας τα αδιάλυτα στο νερό.
Συνοπτικά: Η ικανότητα μιας ουσίας να διαλύεται στο νερό εξαρτάται από την ισορροπία μεταξύ των ελκυστικών δυνάμεων μεταξύ των μορίων διαλυμένης ουσίας και νερού και των δυνάμεων που συγκρατούν τα μόρια διαλυμένης ουσίας μαζί. Εάν οι δυνάμεις έλξης μεταξύ των μορίων διαλυμένης ουσίας και νερού είναι ασθενέστερες από τις δυνάμεις που συγκρατούν τη διαλυτή ουσία μαζί, η ουσία δεν θα διαλύεται.
