Όταν το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο τι επιτυγχάνει ένα πλήρες οκτάδες;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτρονική διαμόρφωση του χλωρίου: Το χλώριο έχει 17 ηλεκτρόνια, με τη διαμόρφωση 2, 8, 7.
* Κανόνας οκτάδων: Ο κανόνας οκτάδων δηλώνει ότι τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση οκτώ ηλεκτρονίων στο κέλυφος σθένους τους.
* Κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο: Όταν το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, γεμίζει το κέλυφος σθένους για να περιέχει 8 ηλεκτρόνια. Αυτό του δίνει την ίδια ηλεκτρονική διαμόρφωση με το Argon Noble Gas (2, 8, 8), το οποίο είναι πολύ σταθερό.
* σχηματισμός ανιόντων: Με την απόκτηση ενός ηλεκτρονίου, το χλώριο γίνεται αρνητικά φορτισμένο και σχηματίζει ένα ιόν χλωριούχου (CL⁻).
Ως εκ τούτου, κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο, το χλώριο επιτυγχάνει ένα πλήρες οκτάτο και γίνεται σταθερό ιόν χλωριούχου.
