Το υγρό εξάνιο αντιδρά με αέριο αέριο οξυγόνου για να παράγει διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Ποια είναι η θεωρητική απόδοση της αντίδρασης 54.3G 78.5G οξυγόνο;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
2 c₆h₁₄ (l) + 19 o₂ (g) → 12 co₂ (g) + 14 h₂o (l)
2. Υπολογίστε τα γραμμάρια κάθε αντιδραστηρίου:
* moles εξάνιο:
- Μοριακή μάζα εξανίου (C₆H₁₄) =86,18 g/mol
- Moles hexane =54,3 g / 86,18 g / mol =0,630 mol mol
* moles οξυγόνου:
- Μοριακή μάζα οξυγόνου (O₂) =32,00 g/mol
- Γοές οξυγόνου =78,5 g / 32,00 g / mol =2,45 mol
3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
* Χρησιμοποιώντας την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:
- Για κάθε 2 γραμμομορείς εξάνιο, απαιτούνται 19 γραμμομοχεία οξυγόνου.
* Συγκρίνετε την αναλογία mole των αντιδραστηρίων με την στοιχειομετρική αναλογία:
- εξάνιο:0.630 mol / 2 =0.315
- οξυγόνο:2,45 mol / 19 =0,129
* Το αντιδραστήριο με τη μικρότερη τιμή είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο. Σε αυτή την περίπτωση, το οξυγόνο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
4. Υπολογίστε τη θεωρητική απόδοση του CO₂:
* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να προσδιορίσετε τα moles του Co₂ που παράγονται:
- 19 moles του O₂ παράγουν 12 moles co₂
- Moles του Co₂ =(2,45 mol o₂) * (12 mol co₂ / 19 mol o₂) =1,55 mol co₂
* Μετατρέψτε τις γραμμομορείς Co₂ σε γραμμάρια:
- Μοριακή μάζα Co₂ =44,01 g/mol
- Θεωρητική απόδοση του Co₂ =(1,55 mol Co₂) * (44,01 g/mol) = 68,2 g Co₂
Επομένως, η θεωρητική απόδοση του παραγόμενου διοξειδίου του άνθρακα είναι 68,2 g
