Ποιος είναι ο ισχυρότερος τύπος διαμοριακής δύναμης και υπεύθυνος για πολύ υψηλά σημεία τήξης στερεά άλατα;

Ο ισχυρότερος τύπος διαμοριακής δύναμης που είναι υπεύθυνος για τα πολύ υψηλά σημεία τήξης των συμπαγών αλάτων είναι ιοντική συγκόλληση .

Εδώ είναι γιατί:

* Ιονική σύνδεση δεν είναι τεχνικά μια διαμοριακή δύναμη, αλλά μάλλον μια ενδομοριακή δύναμη - Σημαίνει ότι κρατά τα άτομα μαζί μέσα σε ένα μόριο. Στην περίπτωση των αλάτων, είναι η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων που σχηματίζουν τη δομή του κρυσταλλικού πλέγματος.

* Αυτή η έλξη είναι εξαιρετικά ισχυρή λόγω της πλήρους μεταφοράς ηλεκτρονίων μεταξύ των μεταλλικών και των μη μεταλλικών ατόμων, δημιουργώντας ιόντα με σημαντικές θετικές και αρνητικές χρεώσεις.

* Αυτή η ισχυρή έλξη απαιτεί μεγάλη ποσότητα ενέργειας για να ξεπεραστεί, με αποτέλεσμα τα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.

Παράδειγμα:

Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι ένα κοινό αλάτι. Αποτελείται από κατιόντα νατρίου (Na+) και χλωριούχα ανιόντα (Cl-) που συγκρατούνται από ισχυρούς ιοντικούς δεσμούς. Αυτή η ισχυρή συγκόλληση οδηγεί σε ένα υψηλό σημείο τήξης των 801 ° C.

Ενώ υπάρχουν άλλες διαμοριακές δυνάμεις (όπως η δέσμευση υδρογόνου, οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης και οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου) σε ορισμένα μόρια, είναι σημαντικά ασθενέστερες από τις ιοντικές δεσμούς και δεν συμβάλλουν στα υψηλά σημεία τήξης που παρατηρούνται στα άλατα.