Ποια από αυτές τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων δεν θα δεσμεύσει το Mg P Cl Ar Cr;
* mg (μαγνήσιο): [NE] 3S² - Το μαγνήσιο έχει δύο ηλεκτρόνια σθένους και τείνει να τα χάσει για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο, σχηματίζοντας ένα κατιόν +2 (mg²⁺).
* p (φωσφόρος): [NE] 3S2 3p³ - Ο φωσφόρος έχει πέντε ηλεκτρόνια σθένους και τείνει να κερδίσει τρία ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο, σχηματίζοντας ένα -3 ανιόν (P³⁻).
* cl (χλώριο): [NE] 3S2 3p⁵ - Το χλώριο έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους και τείνει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο, σχηματίζοντας ένα -1 ανιόν (CL⁻).
* AR (αργόν): [NE] 3S² 3P⁶ - Το Argon έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος και είναι ήδη σταθερό. Δεν κερδίζει εύκολα ή χάνει ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ομόλογα.
* CR (χρωμίου): [AR] 3D⁵ 4S¹ - Το χρωμίου αποτελεί εξαίρεση από τους τυπικούς κανόνες πλήρωσης. Έχει ένα μισό γεμάτο 3D subshell, το οποίο συμβάλλει στη σταθερότητά της. Μπορεί να σχηματίσει δεσμούς χάνοντας ηλεκτρόνια.
Συμπέρασμα:
Το Argon (AR) δεν θα δεσμεύσει εύκολα Έχει ήδη ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος και δεν χρειάζεται να κερδίσει ή να χάσει ηλεκτρόνια για να επιτύχει σταθερότητα.
Τα άλλα στοιχεία (mg, p, cl, cr) έχουν όλες τις τάσεις να κερδίζουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερές διαμορφώσεις, καθιστώντας τους ικανές να σχηματίσουν δεσμούς.
