Όταν τα μη μεταλλικά άτομα δεσμεύονται μεταξύ τους, τι είδους διαμόρφωση ηλεκτρονίων το μη μέταλλο άτομο τείνει να RND με;

Τα μη μέταλλα άτομα, όταν συνδέονται μεταξύ τους, τείνουν να επιτυγχάνουν μια διαμόρφωση ηλεκτρονίων σταθερής που μοιάζει με αυτό του A Noble Gas .

Εδώ είναι γιατί:

* ευγενή αέρια: Αυτά τα στοιχεία είναι εξαιρετικά σταθερά επειδή έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων (Octet Rule - 8 Electrons, εκτός από το ήλιο με 2).

* Μη μετάλλια: Τα μη μέταλλα έχουν σχεδόν πλήρη εξωτερικά κελύφη. Κερδίζουν σταθερότητα από κερδίζοντας ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσουν το εξωτερικό τους κέλυφος.

Ας δούμε ένα παράδειγμα:

* χλώριο (CL): Το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Για να γίνει σταθερό, χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το οκτάδες του.

* σύνδεση χλωρίου με χλώριο: Όταν δύο άτομα χλωρίου δεσμεύονται, μοιράζονται ένα ηλεκτρόνιο το καθένα. Με αυτόν τον τρόπο, και τα δύο άτομα χλωρίου καταλήγουν με 8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος, επιτυγχάνοντας μια σταθερή διαμόρφωση όπως το Argon Noble Gas (AR).

Ως εκ τούτου, τα μη μέταλλα τείνουν να επιτυγχάνουν μια διαμόρφωση ευγενή αερίου, μοιράζοντας ηλεκτρόνια με άλλα μη μέταλλα μέσω ομοιοπολικής σύνδεσης.