Ποιο είναι το παράδειγμα του τρόπου μορφής των ιόντων;
Παράδειγμα σχηματισμού ιόντων:χλωριούχο νάτριο (NaCl)
1. Σημείο εκκίνησης: Έχουμε ένα άτομο νατρίου (NA) και ένα άτομο χλωρίου (CL).
* νάτριο (NA): Έχει 1 ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος του (κέλυφος σθένους).
* χλώριο (CL): Έχει 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος (κέλυφος σθένους).
2. Ο στόχος: Τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος. Για να επιτευχθεί αυτό, τείνουν να χάνουν ή να κερδίζουν ηλεκτρόνια.
* νάτριο (NA): Είναι ευκολότερο για το νάτριο να χάσει το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους. Αυτό το αφήνει με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος (από το κέλυφος κάτω) και ένα φορτίο +1 (αφού χάνει ένα αρνητικό ηλεκτρόνιο). Αυτό είναι τώρα ένα κατιόν νατρίου (Na+).
* χλώριο (CL): Είναι ευκολότερο για το χλώριο να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το εξωτερικό του κέλυφος. Αυτό του δίνει ένα φορτίο -1 (λόγω του επιπλέον αρνητικού ηλεκτρόνου). Αυτό είναι τώρα ένα ανιόν χλωρίου (cl-).
3. Έλξη: Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν! Το θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+) προσελκύεται έντονα από το αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωρίου (Cl-).
4. Σχηματισμός ιοντικού δεσμού: Αυτό το αξιοθέατο σχηματίζει έναν ισχυρό ιοντικό δεσμό μεταξύ των δύο ιόντων, με αποτέλεσμα το σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl), κοινώς γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.
Εν ολίγοις: Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+) και τα κέρδη χλωρίου που το ηλεκτρόνιο θα γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον που σχηματίζουν έναν ιοντικό δεσμό και δημιουργούν το σύνθετο χλωριούχο νάτριο.
